Презентация на тему "Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

• 
  Слайд 2

  Открытие Периодического закона

  В 1869 году Д.И.Менделеев на основе данных накопленных о химических элементах сформулировал свой периодический закон. Тогда он звучал так: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов». Очень долго физический смысл закона Д.И.Менделеева был непонятен. Всё встало на свои места после открытия в XX веке строения атома.

• 
  Слайд 3

  Современная формулировка Периодического закона

  «Свойства простых веществ, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома».

• 
  Слайд 4

  Число протонов и электронов в атоме

  Заряд ядра атома равен числу протонов в ядре. Число протонов уравновешивается числом электронов в атоме. Таким образом, атом электронейтрален. Заряд ядра атома в Периодической таблице – это порядковый номер элемента. Номер периода показывает число энергетических уровней, на которых вращаются электроны. Номер группы показывает число валентных электронов. Для элементов главных подгрупп число валентных электронов равно числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно валентные электроны отвечают за образование химических связей элемента. Химические элементы 8 группы – инертные газы имеют на внешней электронной оболочке 8 электронов. Такая электронная оболочка энергетически выгодна. Все атомы стремятся заполнить свою внешнюю электронную оболочку до 8 электронов.

• 
  Слайд 5

  Число нейтронов в ядре

  Если относительную атомную массу химического элемента обозначить А, заряд ядра обозначить Z, то число нейтронов можно рассчитать по формуле: n = A-Z

• 
  Слайд 6

  Изменение радиуса атомов химических элементов в группах и периодах

  Как изменяется радиус атома химического элемента сверху вниз в группах? Как изменяется радиус атома химического элемента в слева направо в периодах? Почему так происходит? Какие свойства химических элементов связаны с радиусом атома?

• 
  Слайд 7

  Внешние электронные оболочки инертных газов

  Содержат 2 (гелий) либо 8 (все остальные) электронов и являются очень устойчивыми. Правило «октета-дублета» Все остальные химические элементы, вступая в реакции, стремятся иметь внешнюю электронную оболочку как у инертных газов. Атомы каких химических элементов легче всего отдают электроны, а каких забирают?

• 
  Слайд 8

  Степень окисления

  В процессе отдачи или присоединения электронов атом приобретает условный заряд. Этот условный заряд называется степенью окисления.  - Простые вещества обладают степенью окисления равной нулю.  - Элементы могут проявлять максимальную степень окисления и минимальную. Максимальную степень окисления элемент проявляет тогда, когда отдает все свои валентные электроны с внешнего электронного уровня. Если число валентных электронов равно номеру группы, то и максимальная степень окисления равна номеру группы.

• 
  Слайд 9

  Характеристика хлора по его положению в ПСХЭ

• 
  Слайд 10

  План характеристики химического элемента

  1. Символ элемента а. Порядковый номер элемента б. Значение относительной атомной массы элемента. в. Число протонов, электронов, нейтронов. г. Номер периода. д. Номер и тип группы (тип элемента s -, p -,d -,f - элемент) 2. Металл или неметалл 3. Сравнение свойств элемента (металлических и неметаллических) с соседними элементами по периоду и группе. 4. Написать распределение электронов по атомным орбиталям – квантовую диаграмму. Написать электронную формулу. 5. Зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням 6. Определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида (основной, кислотный, амфотерный). 7. Определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения (если такое есть).

• 
  Слайд 11

  Домашнее задание

  §1, ответить на вопросы. Пользуясь планом-характеристикой химического элемента, охарактеризовать B, C, Si, Rb, Sr, Br. Не забываем, что если элемент находится в главной подгруппе, то мы его сравниваем только с элементами главной подгруппы.