Презентация на тему "Тепловой эффект химической реакции. 11 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тепловой эффект химической реакции

  Юшина В. А.11 класс

• 
  Слайд 2

  Закон сохранения энергии

  Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Происходит перегруппировка атомов

• 
  Слайд 5
  

  В ходе реакции происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей. При этом изменяется электронное состояние атомов, внутренняя энергия продуктов реакции (E прод.)отличается от внутренней энергии исходных веществ (E исх. ). 2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г)

• 
  Слайд 6

  Тепловой эффект химических реакций

  Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции. Обозначают символом Q. Выражаютв Дж (кал) или кДж (Ккал)

• 
  Слайд 7

  По тепловому эффекту:

  Эндотермическая реакция E исх. > E прод. E исх. 0 Q

• 
  Слайд 8

  Термохимические уравнения

  - это уравнения, в которых указан тепловой эффект химической реакции и агрегатное состояние веществ. 2HgO(тв) = 2Hg(тв) + O2(г) – 180 кДж С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж

• 
  Слайд 9

  Расчёты по термохимическим

  уравнениям

• 
  Слайд 10

  Задача 1.

  В результате реакции, термохимическое уравнение которой  2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.

• 
  Слайд 11
  

  Q= 1452кДж m(H2O)=? Mr(H2O)=1∙2+16=18 Ar(H) = 1 Ar(O) = 16 M(H2O)= 18г/моль 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж Дано: Т.Х.У. Решение: 2 моль 2 моль 484 кДж 1452 кДж х моль х моль n(H2O)=6 моль

• 
  Слайд 12

  Задача 2.

  В результате реакции, термохимическое уравнение которой  S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 296 кДж, израсходовано  80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом. 

• 
  Слайд 13
  

  Дано: Т.Х.У. m(S)= 80 г Q =? M(S) = 32 г/моль Ar(S) = 32 Решение: S + O2 = SO2 + 296кДж 1 моль 1 моль 296 кДж 2,5 моль х кДж 2,5 моль Q = 740 кДж

• 
  Слайд 14

  Задача 3.

  В результате реакции, термохимическое уравнение которой: N2 + O2 = 2NО – 180 кДж получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом.

• 
  Слайд 15
  

  Дано: Т.Х.У. V(NO)= 98л Q = ? Vm= 22,4 л/моль (при н.у.) Решение: N2 + O2 = 2NО – 180 кДж 2 моль 2 моль 180 кДж х кДж 4,4 моль 4,4 моль Q = 396кДж

• 
  Слайд 16

  Задача 4.

  В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH3(г)+ 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) + 902 кДж, выделилось 270,6 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II).

• 
  Слайд 17
  

  Дано: Т.Х.У. Q = 270,6 кДж V(NO) =? Vm= 22,4 л/моль (при н.у.) Решение: 4NH3+ 5О2 = 4NO+ 6Н2О+ 902 кДж 4 моль 4 моль 902 кДж 270,6 кДж х моль х моль n(NO)=1,2 моль

• 
  Слайд 18

  Задача 5.

  Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

• 
  Слайд 19

  2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 196 кДЖ

  Дано: V(SO2)= 67,2л Q = 294 кДж Qреакции =? Составить Т.Х.У. Vm= 22,4 л/моль (при н.у.) Решение: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q 2 моль х кДж 294 кДж 2 моль 3 моль 3 моль

• 
  Слайд 20

  Задание 1

  Какое уравнение можно назвать термохимическим уравнением реакции? а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж)

• 
  Слайд 21

  Задание 2

  Какое уравнение соответствует эндотермической реакции? а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

• 
  Слайд 22

  Задание 3

  Даны уравнения реакций: 1) С + О2 = СО2 + 402,24кДж 2) 2HgO = 2Hg + О2 − 180кДж Выберите ответ: А) обе реакции экзотермические; Б) обе реакции эндотермические; В) 1 – эндотермическая, 2 – экзотермическая; Г) 1 – экзотермическая, 2 – эндотермическая.

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание