Презентация на тему "Углерод и его свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Углерод и его свойства.9 класс.

  Учитель Артищева А.М. МОУ СОШ с. Новоалександровка

• 
  Слайд 2
  

  Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук. В 70-х гг. XVIII в. приступил к решению наиболее важной проблемы химии - изучению процессов горения и дыхания, которые рассматривали тогда с позиции теории флогистона, носителя «горючести» тел. Ученому потребовалось около двух десятков лет напряженной работы, чтобы доказать несовершенство этой теории.

• 
  Слайд 3
  

  4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов. Строение атома: Неметалл Р - элемент

• 
  Слайд 4
  

  Соединения углерода

• 
  Слайд 5
  

  АЛЛОТРОПИЯ -способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

  ?

• 
  Слайд 6
  

  Алмаз Графит Карбин Фулле рен Атомная решетка Объемная тетраэдрическая Плоскостная Линейная Сферическая

• 
  Слайд 7
  

  Алмаз Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый 1772 А. Лавуазье Он в чистом виде черный, мрачный, Неплавкий и едва горюч. Бывает как кристалл прозрачный, В котором блещет солнца луч. О Б Л А С Т И П Р И М Е Н Е Н И Я

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Алмаз «ШАХ» 16 век

• 
  Слайд 10

  Изумруд, бриллианты, золото, серебро

• 
  Слайд 11

  Бриллианты, сапфир

• 
  Слайд 12

  Плоский алмаз

• 
  Слайд 13

  Деталь большой императорской короны

• 
  Слайд 14

  Алмаз «Орлов»

• 
  Слайд 15
  

  Графит Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь 1778 К. В. Шееле Тот элемент в печной трубе Находим в виде сажи Или в простом карандаше Его встречаем даже. О Б Л А С Т И П Р И М Е Н Е Н И я

• 
  Слайд 16

  Фуллерен

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Фуллерен в составе шунгита.

• 
  Слайд 19

  Нанотрубки

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  Многослойная нанотрубка

• 
  Слайд 24
  

  - свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы Н. Д. Зелинский На основе адсорбционных свойств угля разработал фильтрующий противогаз.

• 
  Слайд 25
  

  Применение углерода Адсорбент Сахар Черная краска Очистка спирта Синтетический бензин Получение резины Карбид кальция Искусственные алмазы Медицина Крем для обуви

• 
  Слайд 26

  Свойства атомов углерода

  1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4 2. восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

• 
  Слайд 27
  

  При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

• 
  Слайд 28

  Горение угля в кислороде

• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  

  Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО

• 
  Слайд 31
  

  С Малоактивен На холоде Окислитель Восстановитель Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А + 4e - 4 e Ca + C F2+C O2 + C CuO + C H2 + C CaC2 СH4 CF4 CO2 карбид углеводород CO t=500 t=900 CO2 Cu + Восстановление меди из ее оксида углем.

• 
  Слайд 32

  Химические свойства углерода.

• 
  Слайд 33
  

  Взаимодействие с неметаллами

• 
  Слайд 34
  
• 
  Слайд 35

  Список использованной литературы:

  О.С. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.: Дрофа, 2008), учебник для 9 класса. О.С. Габриелян «Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год Энциклопедия для детей «Аванта +» «Химия», М.: «Аванта +», 2001 год В. Малышкина «Занимательная химия. Нескучный учебник», Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год. CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца. Иллюстрации : ресурсы сети Интернет; Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.