Презентация на тему "Урок-игра по химии"

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
4 оценки

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Урок-игра по химии" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Основные классы неорганических соединений
    Слайд 1

    Основные классы неорганических соединений

    урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А. 5klass.net

  • Слайд 2

  • Слайд 3

    Общие вопросы 100

    Перечислить основные классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания

  • Слайд 4

    Общие вопросы 200

    Дать определение оксида. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов один из которых кислород в степени окисления - 2.

  • Слайд 5

    Общие вопросы 300

    Дать определения основания и щелочи. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Щелочи – это растворимые или малорастворимые основания.

  • Слайд 6

    Общие вопросы 400

    Дать определение индикатора. Перечислить известные вам индикаторы. Индикаторы – это вещества, меняющие свою окраску в зависимости от среды. Лакмус Метилоранж Фенолфталеин.

  • Слайд 7

    Общие вопросы 500

    Дать определения соли и кислоты. Как составляется название соли? Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Соли – сложные вещества. Состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Название соли = Название кислотного остатка Название металла в род пад. + + Степень окисления элемента, если она переменна

  • Слайд 8

    Оксиды 100

    Как дается название оксида? Назвать вещества: Na2O, N2O5, Cl2O7 оксид натрия оксид азота (V) оксид хлора (VII) оксид + название первого элемента в род. пад. + степень окисления первого элемента, если она переменна

  • Слайд 9

    Оксиды 200

    Определение основных оксидов. Число формул основных оксидов: Na2O, CuO, HCl, NaOH, Cl2O7, CO2 Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. 2

  • Слайд 10

    Оксиды 300

    Дать определение кислотных оксидов. Выбрать формулы кислотных оксидов и назвать вещества: H2SO4, N2O5, Mn2O7, ZnO, NaOH, FeO. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления больше 4. N2O5 – оксид азота(V) Mn2O7 – оксид марганца (VII)

  • Слайд 11

    Оксиды 400

    Дать определения амфотерных оксидов. Исключить лишние вещества: Al2O3, MnO2, ZnO, CaO, Fe2O3, Mn2O5 Амфотерные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4. CaO, Mn2O5

  • Слайд 12

    Оксиды 500

    Исправить ошибки: оксид алюминия- Al2O оксид марганца (II) MnO2 оксид кремния SiO2 оксид натрия Na2O оксид кальция (II) CaO оксид алюминия- Al2O3 оксид марганца (II) MnO оксид кремния SiO2 оксид натрия Na2O оксид кальция CaO

  • Слайд 13

    Основания100

    Как даются названия основаниям? Назвать основания: KOH, Fe(OH)3 гидроксид калия гидроксид железа (III) гидроксид + Название металла в род. пад. + степень окисления металла, если она переменна

  • Слайд 14

    Основания 200

    Выбрать щелочи и назвать их: Fe(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 NaOH гидроксид натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция

  • Слайд 15

    Основания 300

    Составить формулы: гидроксид кальция гидроксид меди (II) гидроксид цинка Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2

  • Слайд 16

    Основания 400

    С помощью какого индикатора можно отличить щелочи от других веществ? Фенолфталеин (малиновый). Лакмус (синий). Метилоранж (желтый).

  • Слайд 17

    Основания 500

    Для основания Fe(OH)3составить формулусоответствующего оксида. Fe2O3

  • Слайд 18

    Кислоты 100

    Как по формуле определить заряд кислотного остатка? По числу атомов водорода.

  • Слайд 19

    Кислоты 200

    Число формул кислот в следующем списке: HCl, NaOH, CaCl2, H2SO4, CaO, HNO3. 3

  • Слайд 20

    Кислоты 300

    Назвать кислоты, определить заряды кислотных остатков: HCl H2SO4 HNO3 H2SiO3 H3PO4 соляная (хлоро-водородная) -1 серная -2 азотная -1 кремниевая -2 фосфорная -3

  • Слайд 21

    Кислоты 400

    Найти ошибки: H2SO4 – сернистая H2PO4 – фосфорная H2CO3 – угольная H2SO3 – сероводородная H2SO4 – серная H3PO4 – фосфорная H2CO3 – угольная H2SO3 –сернистая

  • Слайд 22

    Кислоты 500

    Составить формулы оксидов, соответствующих кислотам H2SO4, HNO3. Как меняется цвет лакмуса в кислотах? SO3 N2O5

  • Слайд 23

    Соли 100

    Выбрать формулы солей и назвать их: AgNO3, Ca(OH)2, HCl, CaO, NaCl. AgNO3 нитрат серебра NaCl хлорид натрия

  • Слайд 24

    Соли 200

    Формула сульфата железа (II): FeS, Fe2(SO4)3, FeSO4 FeSO4

  • Слайд 25

    Соли 300

    Составьте формулы: хлорид меди (II) сульфат натрия карбонат кальция CuCl2 Na2SO4 CaCO3

  • Слайд 26

    Соли 400

    Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Назовите все вещества. BaSO4 сульфат бария Ba(OH)2 гидроксид бария H2SO4серная кислота

  • Слайд 27

    Соли 500

    Напишите формулы соответствующих оксидов для веществаAl2(SO4)3. Назовите все вещества. Al2(SO4)3 сульфат алюминия Al2O3оксид алюминия SO3 оксид серы (VI)

  • Слайд 28

    Ж Е Л А Ю У С П Е Х А !

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке