Презентация на тему "Вода.Какая она? часть1" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Какая она? ВОДА. Учитель химии Лобанова Л.В. Русско-Шуганская СОШ Татарстан Часть 1

• 
  Слайд 2
  

  Великий русский учёный естествоиспытатель В.И. Вернадский говорил: "Вода ... Нет природного тел, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Всё земное вещество ею проникнуто и охвачено". Дата рождения: 28 февраля (12 марта) 1863 года 2013 - год 150 - летия со дня рождения В.И. Вернадского

• 
  Слайд 3

  БезВОДЫ- нет жизни

  Человек может прожить без воды 2-3 дня 2013 год - Год охраны окружающей среды Позаботьтесь о чистоте водоёмов! Человек примерно на 65% состоит из воды Для сохранения внутреннего баланса человеку в сутки необходимо около 2, 5 литров воды потеря 25% воды ведёт к гибели

• 
  Слайд 4

  Молекулярная формулаВОДЫ

  Французский ученый А. Л. Лавуазье 1781 год доказал, что вода сложное вещество Для этого он пропустил водяные пары через раскаленный ружейный ствол и разложил воду на составные элементы - водород и кислород, В 1785 год совместно с Ж.Б. Менье — он определил её состав

• 
  Слайд 5

  Схема образования молекулыВОДЫ

  связи в молекуле воды ковалентные полярные Впервые воду синтезировали французский химик А.Лавуазье и его коллега П. Лаплас 24 июня 1783 г

• 
  Слайд 6

  Шариково-стержневая модельмолекулыВОДЫ

  Водородные связи Водородные ( межмолекулярные) связи обуславливают жидкое состояние воды

• 
  Слайд 7

  Особое строение молекулыВОДЫ

  Молекула воды имеет угловое расположение Атомы водорода распологаются по одну сторону от кислорода В области кислорода преобладает отрицательный заряд, у водорода -положительный Молекула воды образует ДИПОЛЬ

• 
  Слайд 8

  Физические свойства ВОДЫ

  Температура кипения воды-100°С Высокую температуру кипения вода имеет благодаря межмолекулярным водородным связям Вода единственное вещество на Земле , которое может находиться в трёх агрегетных сосотояния Чистая вода бесцветная, легкоподвижная жидкость без цвета, без вкуса, без запаха Большая теплоёмкостью ( медленно нагревается медленно остывает)

• 
  Слайд 9
  

  Температура кристаллизации воды - О°С С понижением температуры, между молекулами воды увеличивается число водородных связей и образуются пустоты, поэтому при замерзании вода расширяется и лёд «легче» воды Кристаллическая решётка льда Плотность воды про 4°С - 1 г/см³ Лёд «легче» воды Поэтому жизнь зимой продолжается

• 
  Слайд 10

  ВОДА - хороший растворитель

  Это результат особого строения молекулы воды В природе нет воды, не содержащей растворимых веществ Пресная вода содержит: растворенные газы (О2, N2 и СО2 и др.) катионы ( Na+, K+, Mg2+, Ca2+ и Fe2+ и др.) анионы (Cl-, SO42+ и НСО3- и др.) взвешенные частицы твердых веществ(глина и др.)

• 
  Слайд 11

  Химические свойстваВОДЫ

  Воду можно считать амфотерным малодиссоцирующим веществом Оксиды неметаллов Оксиды активных металлов кислота щёлочь

• 
  Слайд 12
  

  Н2О С активными металлами С остальными металлами до Н2 Активные металлы Химические свойстваВОДЫ

• 
  Слайд 13
  

  Н2О С неметаллами (примеры) Химические свойстваВОДЫ