Презентация на тему "Вычисление массы растворенного вещества" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2
  

  H2SO4 90% щёлочь 10% m растворённого вещества = m растворителя=

• 
  Слайд 3
  

  Пример 1 Необходимо приготовить 92 г 10% водного раствора NaNO3. Решение. ω(NaNO3) = 10% или 0,1 Производится вычисление нужной массы нитрата натрия и воды для этого раствора. m(р-ра) = 92 г m(NaNO3) = m(р-ра)· ω(NaNO3) = 92 г · 0,1 = 9,2 г m(Н2О) = m(р-ра) – m(NaNO3) = 92 г – 9,2 г = 82,8 г Ответ: m(NaNO3) = 9,2 г; m (Н2О) = 82,8 г.

• 
  Слайд 4
  

  Пример 2 Из сухого порошка хлорида железа (II) и воды необходимо приготовить 105 грамм 80% раствора хлорида железа (II). Решение. ω(FeCl2) = 80% или 0,8 Производится вычисление нужной массы порошка хлорида железа(II) и воды для этого раствора. m(р-ра) = 105 г m(FeCl2) = m(р-ра)· ω(FeCl2) = 105 г · 0,8 = 84 г m(Н2О) = m(р-ра) – m(FeCl2) = 105 г – 84 г = 21 г Ответ: m (FeCl2) = 84 г; m(Н2О) = 21 г.

• 
  Слайд 5
  

  Пример 3 Из концентрированной 90% серной кислоты необходимо приготовить 200 грамм 12% раствора серной кислоты. Решение. ω(H2SO4) = 12% или 0,12 Производится вычисление массы чистой серной кислоты, содержащейся в 12 % растворе. m(р-ра) = 200 г m(H2SO4) = m(р-ра)· ω(H2SO4) = 200 г · 0,12 = 24 г m(Н2О) = m(р-ра) – m(H2SO4) = 200 г – 24 г = 176 г Ответ: m (H2SO4) = 37,5 г; m(Н2О) = 162,5 г. m(р-ра) = m(H2SO4) + m(Н2О) 24 г H2SO4— 90% хг Н2О— 10%   m(Н2О) = m(р-ра) – m(H2SO4) = 200 г – 37,5 г = 162,5 г