Презентация на тему "Атомы и частицы."

Включить эффекты
1 из 28
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Атомы и частицы.". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    28
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Атомы и частицы.
    Слайд 1

    Атомы и частицы.

    Модели атома. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ОРБИТАЛЯМ. Элементарные частицы.

  • Слайд 2

    Модели атома

  • Слайд 3

    В истории физики наиболее значимыми можно обозначить следующие модели атома: Модель Томсона; Планетарная модель Резерфорда; Модель водородоподобного атома Н. Бора.

  • Слайд 4

    Модель Томсона

    Согласно модели Томсона атом представлял собой «пудинг с изюмом»:внутри положительно заряженной области находились частицы – электроны.

  • Слайд 5

    Планетарная модель Резерфорда

  • Слайд 6

    Основные идеи модели Резерфорда: В центре атома сосредоточено положительно заряженное ядро. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Электроны обращаются вокруг ядра, подобно тому, как планеты обращаются вокруг Солнца.

  • Слайд 7

    Проблема планетарной модели

    Недостатком модели Резерфорда является ее неспособность объяснить устойчивость атомов: согласно представлениям классической физики электрон должен терять энергию и в результате упасть на ядро.

  • Слайд 8

    Постулаты Бора

    Для разрешения проблем, возникающих при рассмотрении модели Резерфорда, Н. Бором были сделаны следующие допущения: Атом может длительно пребывать только в особенных стационарных состояниях,каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. Излучение света происходит при переходе электрона из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний.

  • Слайд 9

    Атом Бора

    *E = hν

  • Слайд 10

    Линейчатые спектры

    Модель атома Бора объясняет линейчатые спектры.

  • Слайд 11

    Спектроскопия

    Спектроскоп

  • Слайд 12

    Квантовомеханическое описание (волновая функция)

    Квантовая механика является статистической теорией, она оперирует не траекториями движений (как классическая механика), а вероятностями. Основным объектом квантовой механики является волновая функция (Ψ = Ψ(x,y,z,t)). Квадрат волновой функции задает плотность вероятности. Для нахождения волновой функции в квантовой механики используют уравнение Шрёдингера. Зная волновую функцию, можно рассчитывать различные средние значения величин (например, среднюю энергию частицы).

  • Слайд 13

    Опыт Юнга с электронами

    ρ(x) x ρ(x) – плотностьвероятности; ρ(x)=|Ψ(x)|2

  • Слайд 14

    Квантовые числа

    При рассмотрении водородоподобного атома, оказывается, что решение уравнения Шредингера зависит от трех чисел, называемых квантовыми числами: Число n – главное квантовое число. Показывает номер энергетического уровня электрона в атоме. n = 1,2,3… Число l – орбитальное квантовое число. Определяет форму электронного облака. p = 0,1,2,3…n-1 Число m – магнитное квантовое число. Характеризует пространственное положение атомной орбитали. m = -l, -l +1, -l +2, …, 0, …, l - 2, l - 1,l (изменяется в диапазоне от –L до +L)

  • Слайд 15

    Формы электронных орбиталей

  • Слайд 16

    Спин

    Также состояние электрона в атоме определяется спиновым квантовым числом s. Спин – собственный момент импульса элементарной частицы. Спиновое число может принимать целые и полуцелые значения: 0, 1, ½, -½, и т.п. Частицы с целым спином называются бозонами, с полуцелым спином –фермионами.

  • Слайд 17

    Принцип запрета Паули

    Принцип запрета Паули — один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественных фермиона не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии.В случае атома водорода, данный принцип запрещает двум электронам иметь одинаковые наборы квантовых чисел.

  • Слайд 18

    Распределение электронов по орбиталям.

    Главное квантовое число принято обозначать числом. Орбитальное квантовое число принято обозначать буквой(s, p, d, f…). Два электрона не могут иметь одинаковые наборы квантовых чисел. Суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным (правило Хунда).

  • Слайд 19

      Атом серы, электронная формула: Электронные формулы можно найти втаблице Менделеева. Существуют элементы с незавершенными внутренними оболочками, такие элементы называют переходными.

  • Слайд 20

    Элементарные частицы

  • Слайд 21

    В ядерной физике под термином «элементарные частицы» понимается общее название для всех субатомных частиц, отличных от атомов и атомных ядер. Они обладают способностью к рождению и взаимопревращению.

  • Слайд 22

    Пример взаимного превращения

    Примером взаимного превращения может служить распад нейтрона: n → p + ē + νт.е. нейтрон превращается в протон, электрон и нейтрино. Продукты распада нейтрона возникают только в самом этом процессе, до распада их не было и они не входили в состав нейтрона.

  • Слайд 23

    Особенности элементарных частиц

    Все элементарные частицы являются объектами исключительно малых масс и размеров. (массы порядка 10-24 г и размеры менее 10-15 см). Каждая элементарная частица, наряду со спецификой присущих ей взаимодействий, описывается набором дискретных значений определённых физических величин(некоторыми характеристиками).

  • Слайд 24

    Характеристики частиц

    Масса частиц – от 0 (фотон) до 90 Гэв(Z-бозон); Время жизни - , в зависимости от  делятся на стабильные (электрон, протон) и нестабильные (π-мезон); Спин – может принимать значения равное 0, полуцелое и целое значение; Электрический заряд – является величиной кратной заряду электрона; Внутренняя чётность – характеризует свойство симметрии волновой функции; «Аромат» и «цвет» – для описания 6-ти типов кварков.

  • Слайд 25
  • Слайд 26

    Фундаментальные частицы

    Фундаментальные частицы – микрочастицы, внутреннюю структуру которых нельзя представить в виде объединения других свободных частиц. Пример фундаментальной частицы –электрон. Протон и нейтрон не являются фундаментальными, так как по современным представлениям состоят из кварков.

  • Слайд 27

    3 поколения кварков 3 поколения лептонов Бозоны(переносчики взаимодействия)

  • Слайд 28

    Взаимодействия и их характеристики:

    Сильное радиус действия 10-15 м частицы переносчики р-мезоны; Электромагнитное радиус действия не ограничен частицы переносчики фотоны; Слабое радиус действия 10-18 м частицы переносчики векторные бозоны; Гравитационное радиус действия не ограничен частицы переносчики гравитоны (гипотетическая частица, пока не обнаружена);

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке