Презентация на тему "Демокрит"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетарная модель. Строение атома Обсудим некоторые термины Периодическая система и строение атома. Изотопы. Практическая часть. Заполни таблицу. Закончи определения . Контроль. Выполни тест. Установи соответствие. ПЛАН УРОКА

• 
  Слайд 2

  Демокрит

  В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

• 
  Слайд 3

  Модель Томсона

  В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома . « Пудинг с изюмом »

• 
  Слайд 4

  Опыт Резерфорда

  Резерфорд исследовал особенностипрохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

• 
  Слайд 5

  Планетарная модель Резерфорда

  Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

• 
  Слайд 6

  Обсудим некоторые термины

  АТОМ-мельчайшая ,химически неделимая,частица ОРБИТАЛИ-место расположения электрона в атоме Запись а.е.м. –означает атомную единицу массы В ядре сосредоточена большая часть массы атома

• 
  Слайд 7

  Строение атома

• 
  Слайд 8

  Периодическая система и строение атома

  Порядковыйномер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z

• 
  Слайд 9

  НАПРИМЕР

  6 протонов 6 электронов 6 нейтронов

• 
  Слайд 10

  Изотопы

  ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа. 17Сlи 17Cl 35 37

• 
  Слайд 11

  Практическая часть

  Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… ОРБИТАЛЬ –это… ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает … ИЗОТОПЫ – это…

• 
  Слайд 12

  Заполни таблицу

• 
  Слайд 13

  Тестовые задания

  Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e-б)числом n в) химическим знаком г)числом p д)массовым числом

• 
  Слайд 14
  

  Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтроновв) химическим знаком г)числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

• 
  Слайд 15

  Установите соответствие

  Установите соответствие,соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

• 
  Слайд 16
  

  МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!