Презентация на тему "Химические свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Вспомним прошлый год…

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Определение

  Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

• 
  Слайд 3

  Основные понятия химии

  Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

• 
  Слайд 4

  Строение атома

• 
  Слайд 5
  

  Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

• 
  Слайд 6

  Изотопы кислорода

• 
  Слайд 7

  Строение атома

  Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

• 
  Слайд 8

  Энергетические уровни

• 
  Слайд 9

  Периодический закон Д.И. Менделеева

  Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядаядра атомов этих элементов

• 
  Слайд 10

  Периодическая система

• 
  Слайд 11

  Строение периодической системы

  Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

• 
  Слайд 12

  Явления

• 
  Слайд 13

  Химические явления (химические реакции)

• 
  Слайд 14

  Химическая формула

  Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

• 
  Слайд 15

  Химическое уравнение

  Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О

• 
  Слайд 16

  Индикаторы

  Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

• 
  Слайд 17

  Классификация химических реакций

  По числу и составу исходных и образующихся веществ

• 
  Слайд 18
  

  Окислительно - восстановительные

• 
  Слайд 19
  

  По тепловому эффекту

• 
  Слайд 20
  

  По степени обратимости: обратимые и необратимые.

• 
  Слайд 21

  Законы химии

  Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

• 
  Слайд 22

  Классы неорганических соединений

• 
  Слайд 23

  Классификация оксидов

• 
  Слайд 24

  Химические свойства основных оксидов

• 
  Слайд 25

  Химические свойства кислотных оксидов

• 
  Слайд 26

  Классификация оснований

• 
  Слайд 27

  Химические свойства щелочей

  1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3

• 
  Слайд 28

  Химические свойства нерастворимых оснований

  Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O

• 
  Слайд 29

  Классификация кислот

• 
  Слайд 30

  Химические свойства кислот

  Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

• 
  Слайд 31

  Классификация солей

  Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные –Mg(OH)CL Двойные –К2NaPO4 Комплексные –Na2Zn(OH)4

• 
  Слайд 32

  Химические свойства солей

  Соль + кислота = другая соль+другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

• 
  Слайд 33

  Генетическая связь между классами неорганических соединений

  Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu

• 
  Слайд 34
  

  Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

• 
  Слайд 35

  Проверь свои знания

  Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

• 
  Слайд 36
  

  Проверь свои знанияВыберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры.

  Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им примеры. Названия групп Примеры 1. Кислородосодержащие а) Nа2О 2. Бескислородные б) NаОН 3. Кислотные в) FеСL3 4. Основные г) Р2О5 5. Средние д) Н3РО4 6. Одноосновные е) Н2S 7. Двухосновные ж) НСL 8. Трехосновные з) КНSО4 9. Кислые и) (СuОН)2СО3 10. Щелочи к) Fе(ОН)3 11. Нерастворимые основания

• 
  Слайд 37

  Задания из ЕГЭ по химии

• 
  Слайд 38
  
• 
  Слайд 39
  
• 
  Слайд 40

  Автор

  Алейченко Ирина Борисовна- учитель химии и биологии МОУ СОШ №107 Ленинского района г.Барнаула.