Содержание
-
Электрический Ток в Растворах и Расплавах Электролитов
Проверил учитель физики: Ледяева Н.А.Проект 11 «А» класса 2016 "Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Харабали. имени Героя Советского Союза И. Н. Галкина".
-
Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не проводит электрического тока, но если растворить в воде какую-нибудь соль, например медный купорос, то ток через нее пойдет. При протекании электрического тока через раствор электролитов вместе с зарядом всегда переносится вещество (это явление называется электролизом). Отсюда следует, что носителями тока в этих проводниках являются ионы.
-
Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные и отрицательные ионы. Растворы электролитов всегда содержат некоторое число ионов: катионов (положительных ионов) и анионов (отрицательных ионов). Пока электрическое поле отсутствует, ионы совершают только беспорядочное тепловое движение. Но в электрическом поле ионы, подобно электронам в металлах, начинают дрейфовать в направлении действующей на них силы: катионы - к катоду, анионы - к аноду. Электрический ток в растворах (или расплавах) электролитов представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Опыт показывает, что сила тока при постоянном сопротивлении электролитов линейно зависит от напряжения, т. е. для растворов электролитов справедлив закон Ома.
-
Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе. Она равна массе одного иона m0, умноженной на число ионов N, которые осели на электродах. Масса одного иона
-
Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны для данного вещества. Поэтому выражение - величина, постоянная для данного вещества. Масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (или пропорциональна силе тока и времени). Эта зависимость носит название закона Фарадея. Коэффициент k называется электрохимическим эквивалентом данного вещества. Он выражается в килограммах на кулон (кг/Кл). Закон Фарадея позволяет определить заряд одновалентного иона:
-
Электролиз получил широкое применение в технике: получение щелочных и щелочноземельных металлов (алюминия, магния, бериллия и др.); покрытие трудно окисляемыми металлами деталей для предохранения их от коррозии; гальванопластика - изготовление рельефных металлических копий предметов и др.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.