Презентация на тему "Казанский национальный исследовательский технологический университет"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Казанский национальный исследовательский технологический университет

  Применение диаграммы Пурбе для оценки реакционный способности химических соединений Сделал: студент гр. 4301-51 Ганиев Д. И. Проверил: Исхакова И. О. Казань 2012

• 
  Слайд 2
  

  Марсель Пурбе родился 16 сентября 1904 года в Мышега (Алексинский, Тульская область, Россия) бельгийский химик русского происхождения. Его отец был консультантом по вопросам инженерных проектов. Блестящий химик, он сделал свои самые известные открытия в ходе исследовательских работ в Открытом университете Брюсселя. Изучал коррозию и способы её предотвращения. Его самым большим достижением является определение потенциала рН, более известный как «Диаграмма Пурбе». Диаграммы Пурбе это термодинамические диаграммы  построены с помощью уравнения Нернста, визуализирующие взаимосвязи между возможными фазами системы, ограниченных линиями, представляющими реакции между ними. Диаграммы известны, как фазовые диаграммы. В 1963 году Пурбе издал «Атлас электрохимических равновесий», который содержит потенциал-рН-диаграммы для всех элементов, известных на то время. Пурбе и его коллеги начали над ним работать ещё в начале 1950-х. В честь заслуг и достижений Марселя Пурбе его именем названа награда которая вручается За содействие международному сотрудничеству на Международном коррозионном конгрессе раз в три года.

• 
  Слайд 3
  

  Диаграмма Пурбе (диаграмма преобладающих форм, E-pH диаграмма) - диаграмма, наглядно отображающая термодинамически устойчивые формы существования элементов (ионов, молекул, атомных кристаллов и металлов) в растворах при различных значениях водородного показателя pH и окислительно-восстановительного потенциала E. Предложена Марселем Пурбе. Для каждого элемента можно построить свою диаграмму Пурбе. Диаграммы Пурбе для одного элемента могут отличаться в зависимости от температуры, растворителя и присутствия лигандов в растворе. Однако как правило приводятся диаграммы Пурбе для водных растворов при 25С. Диаграммы Пурбе строятся на основании уравнения Нернста и стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

• 
  Слайд 4

  Как устроена диаграмма Пурбе

  Диаграмма Пурбе строится в координатах E (ордината) - pH (абсцисса). Она отражает формы, которые термодинамически устойчивы при данном значении рН и окислительно-восстановительного потенциала среды. При меньшем потенциале соответствующая форма может быть восстановлена до нижележащей (если таковая существует), при более высоком - окислена до вышележащей (если таковая существует). Границы между формами существования раствор-твёрдое или раствор-газ обычно зависят от концентрации растворенных форм; границы между формами существования растворённых форм от их концентрации, как правило, не зависят. Часто на диаграмму Пурбе наносят границы области существования воды. Верхняя из них (E=1.23-0.059pH) соответствует выделению кислорода (то есть при более высоких потенциалах возможно окисление воды до кислорода): 4H2O - 4e = 4H + O2 (pH7) Нижняя граница (E=-0.059pH) соответствует выделению водорода (то есть при меньших потенциалах возможно восстановление воды до водорода): 2H + 2e = H2 (pH7)

• 
  Слайд 5

  Что может предсказать диаграмма Пурбе

  Диаграмма Пурбе - мощнейшее средство предсказания направления химических реакций соединений данного элемента. Из неё можно определить условия большинства кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций соединений данного элемента без учета взаимодействия с посторонними ионами. По ней можно предсказать процессы диспропорционирования и конпропорционирования разных форм, возможность выделения ими водорода и кислорода. Сопоставляя диаграммы Пурбе для двух элементов можно предсказать окислительно-восстановительные реакции между их соединениями. Таким образом, диаграмма Пурбе для некоего элемента в сжатой форме отображает его неорганическую химию.

• 
  Слайд 6

  Ограничения применимости диаграммы Пурбе

  Диаграмма Пурбе отображает только термодинамически устойчивые формы. Кинетически устойчивые (они же метастабильные) формы на ней не отображаются. Поэтому она неприменима для предсказания образования метастабильных форм. Например такая форма, как гипохлорит-ион OCl метастабильна (неустойчива термодинамически, но диспропорционирует крайне медленно). Поэтому на диаграмме Пурбе для хлора её нет и предсказать её образование (в частности, при диспропорционировании хлора) по диаграмме Пурбе невозможно:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OКроме того, далеко не все процессы, предсказаные по диаграмме Пурбе имеют достаточно большую скорость, чтобы быть заметными.

• 
  Слайд 7

  Предсказание гидролиза

  Если при каком-то значении рН существует гидроксид, значит, свободный ион при этом значении рНгидролизуется.Пример 1. На диаграмме Пурбе для железа при рН>4 устойчив Fe(OH)3, а Fe неустойчив. Значит, при pH>4 ион Fe будет полностью гидролизоваться:Fe + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HГидролиз иона Fe идёт при рН

• 
  Слайд 8

  Предсказание конпропорционирования

  Если при данном значении рН две формы разделены третьей, то эти две формы будут конпропорционировать с образованием третьей.Пример 1. На диаграмме Пурбе для марганца при рН 0-3 Mn и MnO4 разделены MnO2. Значит, Mn и MnO4 будут конпрпорционировать: 3Mn + 2MnO4 + 2H2O = 5MnO2 + 4HПример 2. На диаграмме Пурбе для марганца при рН 4-7 Mn и MnO4 разделены двумя формами (MnO2, Mn2O3). Это значит, что Mn и MnO4 будут конпропорционировать. При этом возможно два продукта, причем преобладающий продукт зависит от соотношения реагентов или взаимной скорости двух конкурирующих реакций:3Mn + 2MnO4 + 2H2O = 5MnO2 + 4H 8Mn + 2MnO4 + 7H2O = 5Mn2O3 + 14HПример 3. На диаграмме Пурбе для марганца в диапазоне рН 0-14 между MnO2 и MnO4промежуточных форм нет. Значит, в этом диапазоне рН MnO2 и MnO4 конпропорционировать не будут.

• 
  Слайд 9

  Предсказание выделения кислорода

  Если некая форма целиком лежит выше области существования воды, она может разлагаться с выделением кислорода.Пример. На диаграмме Пурбе для железа область существования ферратов FeO4 лежит гораздо выше области существования воды (особенно в кислой области). Поэтому при подкислении ферраты разлагаются с выделением кислорода: 4FeO4 + 20H = 4Fe + 3O2 + 10H2O Окисление металлов кислородом происходит далеко не всегда за счёт эффекта пассивирования.

• 
  Слайд 10
  

  Предсказание окислительно-восстановительных реакций между соединениями двух элементов

  Если при некотором рН форма существования одного элемента лежит заметно (хотя бы на 0.2 В) выше формы существования другого элемента, то вышележащая форма окислит нижележащую. При этом образуются формы, область устойчивости которых лежит между ними.Пример. Область существования MnO4 (диаграмма для марганца) лежит выше, чем область существования Fe (диаграмма для железа). Значит,MnO4 может окислять Fe. В кислой среде при этом образуется Fe и (в зависимости от соотношения реагентов) MnO2 или Mn:MnO4 + 3Fe + 4H = MnO2 + 3Fe + 2H2O MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2OВ нейтральной среде образуются MnO2 и Fe(OH)3:MnO4 + 3Fe + 7H2O = MnO2 + 3Fe(OH)3 + 5H

• 
  Слайд 11

  Конец!!!Спасибо за внимание!!!