Презентация на тему "Общая химия"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общая химия

  Вводная лекция

• 
  Слайд 2
  

  Химия - наука о веществах и их превращениях в тех или иных химических системах

• 
  Слайд 3

  Место химии в системе естественных фундаментальных наук

• 
  Слайд 4

  Классификация фундаментальных наук на уровне макрообъектов

• 
  Слайд 5

  Химия как метанаука

• 
  Слайд 6
  

  Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств Элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра Простое вещество -вещество, состоящее из атомов одного и того же химического элемента

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Аллотропия - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм

• 
  Слайд 9

  Аллотропы углерода

  a)алмаз b)графит c)лонсдейлит d) С60(фуллерены) e) С540 f) C70 g) аморфный углерод h)однослойная углеродная нанотрубка

• 
  Слайд 10
  

  Сложное вещество - это химическое вещество, которые состоит из атомов двух или более различных химических элементов. Молекула - наименьшая частица вещества, несущая его химические свойства. Состоит из двух или более атомов; характеризуется коли- чеством входящих в неё атомных ядер и электронов, а также определённой структурой.

• 
  Слайд 11

  Молекулярная формула соединения

  Стехиометрический коэффициент - количество вещества того или иного элемента, входящего в состав молекулы. Стехиометрические соединения - соединения, коэффициенты которых являются целыми числами (Н2О, С2Н5ОН, H2SO4) Нестехиометрические соединения - соединения, коэффициенты которых являются дробными числами.

• 
  Слайд 12
  

  Химическая система – совокупность микро- или макроколичеств веществ, способных при изменении концентрации или параметров состояния к превращению с образованием новых химических соединений. хим. превращения Σ BiΣ Bj реагенты продуты (исходные вещества) (конечныевещества) факторы (условия)

• 
  Слайд 13

  Классификация химических систем

  (по типу протекающих химических реакций) Обменные Кислотно-основные Окислительно-восстановительные (ОВР)

• 
  Слайд 14
  

  Среда:Кислая Нейтральная Щелочная [H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 рН0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Увеличение кислотностиУвеличение щелочности

• 
  Слайд 15

  Характеристика химических систем

  Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд (Na+, Cl-,SO42-,Cr2O72- и т.д.) Металлы. Металлами является большинство химических элементов (примерно 90 %). Пример: Na, K, Mg, Ca, Ba. Неметаллы.Элементы с типично неметаллическими свойствами занимают правый верхний угол периодической системы. Основное различие между металлами и неметаллами заключается в том, что металлы проводят ток, а неметаллы не проводят

• 
  Слайд 16

  Двойственность химических свойств гидроксида алюминия

  Амфотерность алюминия: (pH 7) Al(OH)3 + 3NaOH Na3AlO3 + 3H2O гидроксид алюминия, выступая как кислота, реагирует со щёлочью, образуя соль. (AlO33-выступает в роли аниона)

• 
  Слайд 17

  Двойственность химических свойств пероксида водорода

  Проявление свойств восстановителя или окислителя пероксида: (pH 7) H2O2 + 2KI + H2SO4I2 + K2SO4 + 2 H2O 2I- – 2e-I21 2O-+ 2e- 2O2- 1 В данной реакции кислород в пероксиде принимает электроны и является окислителем.

• 
  Слайд 18
  

  Химические превращения - такие превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая внутренних слоёв и ядра.

  Реакции, при которых происходят химические превращения, бывают: Соединения: Замещения: Разложения: Обмена:

• 
  Слайд 19

  Химические превращения

  Химические превращения – это такие превращения, при которых происходят изменения только во внешних электронных слоях атомов, не затрагивая внутренних электронных слоёв и ядра. Основные признаки химических превращений: 1). Выделение газа ( ↑ ) 2). Выпадение осадка ( ↓ ) 3). Выделение или поглощение тепла ( ±Q ) 4). Изменение цвета как результат изменения степеней окисления.

• 
  Слайд 20

  Опыт «Вулкан»

• 
  Слайд 21

  Опыт «Колебательная система»реакция Белоусова-Жаботинского

  CH2 (COOH)2 + 4H2O2 3CO2 + 6H2O

• 
  Слайд 22
  

  1 стакан Водные растворы соли сульфатацерия(III), бромата калия KBrO3 и броммалоновойкислоты HO(O)C-CH(Br) – C(O)OH. Реакционнаямасса подкислена сернойкислотой. 2 стакан Вместо церия – железо 3 стакан Вместо броммалоновой кислоты – лимонная. Катализатор – соли марганца 4 стакан Щавелево-уксусная кислота с солями церия Примеры колебательных реакций

• 
  Слайд 23

  Составление ионных уравнений

  Многие молекулы в воде диссоциируют на ионы. Химические соединения, которые хорошо растворяются в воде, делятся на сильные электролиты (полностью распадаются на ионы) и слабые электролиты (частично распадаются на ионы). При написании ионного уравнения разбиваем на ионы: Растворимые соли (NaCl, Na3PO4и др. ) Сильные кислоты ( часто встречаемые в учебном курсе : H2SO4, HNO3, HCl , HBr , HI , HClO4 ) Сильные основания (LiOH , NaOH , KOH, RbOH , CsOH , FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2 )

• 
  Слайд 24

  Примеры диссоциации молекул на ионы

  Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3– K2Cr2O72K+ + Cr2O72- KMnO4K+ + MnO4– NaH2PO4Na+ + H2PO4– AlOHSO4AlOH2+ + SO42- H2SO42H+ + SO42- Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-

• 
  Слайд 25

  Составление ионных уравнений

  В водном растворе нерасписываем на ионы: Простые вещества: H2, N2Fe и др. Оксиды (CO, Na2O и др. ) 2. Газы (Cl2, CO2и др.) 3. Осадки (AgCl, BaSO4 и др.) 4. Слабые электролиты (H2O, H2O2), слабые кислоты (H2SO3, H3PO4и др.), слабые основания (NH4OH, Fe(OH)3и др.)

• 
  Слайд 26

  Примеры составления ионных уравнений

  5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO45O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+5O2 + 2Mn2+ + 8H2O Проверка: слева суммарный заряд = + 4 и справа суммарный заряд = +4 H2O2 + 2KI + H2SO4 I2+ K2SO4 + 2H2O H2O2 + 2I- + 2H+ I2 + 2H2O Проверка: слева суммарный заряд = 0 и справа суммарный заряд = 0

• 
  Слайд 27

  Степень окисления и структурные формулы

  Степень окисления – это условный электрический заряд атомов в молекуле, возникающий из-за смещения электронов в сторону более электроотрицательного атома. Структурные формулы: Оксиды и пероксиды: + -2 + -2 + H2OH – O – H +2 -2 +2 -2 BaOBa = O +3 -2 -2 +3 -2 +3 -2 Al2O3 O = Al – O – Al = O

• 
  Слайд 28

  литература