Презентация на тему "Простые и сложные вещества"

Презентация: Простые и сложные вещества
Включить эффекты
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Простые и сложные вещества" по химии. Презентация состоит из 19 слайдов. Материал добавлен в 2016 году. Средняя оценка: 5.0 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 1.44 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Простые и сложные вещества
    Слайд 1

    Простые и сложные вещества

    Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. ГОУ СОШ № 653 Санкт-Петербург 2009 год

  • Слайд 2

    Содержание

    Вещества Неорганические соединения Классификация неорганических соединений Простые вещества Металлы Неметаллы Аллотропия Агрегатное состояние Сложные вещества Оксиды и их химические свойства Кислоты и их химические свойства Основания и их химические свойства Соли и их химические свойства

  • Слайд 3
  • Слайд 4

    Неорганические вещества

    Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета. Делиться: По количеству элементов По составу По химическим свойствам

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Простые вещества

    Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента. Они делятся на неметаллы и металлы Известно свыше 400 разновидностей простых веществ

  • Слайд 7

    Металлы

    Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др. Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят: 6 элементов в группе щелочных металлов, 4 в группе щелочноземельных металлов, 38 в группе переходных металлов, 11 в группе лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний

  • Слайд 8

    Неметаллы

    Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

  • Слайд 9

    Аллотропные модификации

    Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента, либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности

  • Слайд 10

    Агрегатное состояние

    При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — твёрдыми телами. При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной: Ртуть (−39 °C) Франций (27 °C) Цезий (28 °C) Галлий (30 °C) Рубидий (39 °C)

  • Слайд 11

    Сложные вещества

    Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части кислоты оксиды соли основания многоосновные одноосновные кислородные бескислородные основные амфотерные кислотные простые двойные кислые основные Растворимые нерастворимые

  • Слайд 12

    Оксиды

    Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные Оксид кальция Оксид азота IV

  • Слайд 13

    Химические свойства

    Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

  • Слайд 14

    Кислоты

    Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон. Кислоты бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные Серная кислота Угольная кислота

  • Слайд 15

    Химические свойства

    Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с амфотерными оксидами Взаимодействие с щелочами Взаимодействие с нерастворимыми основаниями Взаимодействие с солями

  • Слайд 16

    Основания

    Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы -OH. Бывают растворимые и не растворимые Гидроксид натрия

  • Слайд 17

    Химические свойства

    Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

  • Слайд 18

    Соли

    Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и основные Кристаллы морской соли

  • Слайд 19

    Химические свойства

    Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке