Презентация на тему "Простые и сложные вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Простые и сложные вещества

  Моцепуро Иван Класс 10 «а» Учитель: Макарова Е. И. ГОУ СОШ № 653 Санкт-Петербург 2009 год

• 
  Слайд 2

  Содержание

  Вещества Неорганические соединения Классификация неорганических соединений Простые вещества Металлы Неметаллы Аллотропия Агрегатное состояние Сложные вещества Оксиды и их химические свойства Кислоты и их химические свойства Основания и их химические свойства Соли и их химические свойства

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Неорганические вещества

  Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета. Делиться: По количеству элементов По составу По химическим свойствам

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Простые вещества

  Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента. Они делятся на неметаллы и металлы Известно свыше 400 разновидностей простых веществ

• 
  Слайд 7

  Металлы

  Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др. Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят: 6 элементов в группе щелочных металлов, 4 в группе щелочноземельных металлов, 38 в группе переходных металлов, 11 в группе лёгких металлов, 7 в группе полуметаллов, 14 в группе лантаноиды + лантан, 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний

• 
  Слайд 8

  Неметаллы

  Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

• 
  Слайд 9

  Аллотропные модификации

  Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента, либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности

• 
  Слайд 10

  Агрегатное состояние

  При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — твёрдыми телами. При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной: Ртуть (−39 °C) Франций (27 °C) Цезий (28 °C) Галлий (30 °C) Рубидий (39 °C)

• 
  Слайд 11

  Сложные вещества

  Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части кислоты оксиды соли основания многоосновные одноосновные кислородные бескислородные основные амфотерные кислотные простые двойные кислые основные Растворимые нерастворимые

• 
  Слайд 12

  Оксиды

  Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные Оксид кальция Оксид азота IV

• 
  Слайд 13

  Химические свойства

  Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)

• 
  Слайд 14

  Кислоты

  Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон. Кислоты бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные Серная кислота Угольная кислота

• 
  Слайд 15

  Химические свойства

  Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с амфотерными оксидами Взаимодействие с щелочами Взаимодействие с нерастворимыми основаниями Взаимодействие с солями

• 
  Слайд 16

  Основания

  Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы -OH. Бывают растворимые и не растворимые Гидроксид натрия

• 
  Слайд 17

  Химические свойства

  Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

• 
  Слайд 18

  Соли

  Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и основные Кристаллы морской соли

• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании