Презентация на тему "Процессы в растворах: электролитическая диссоциация"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Процессы в растворах:электролитическая диссоциация (ЭД)

  Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области

  Кассихиной Татьяной Александровной

• 
  Слайд 2

  Вещества

  • Электролиты

  - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

  • Неэлектролиты

  - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

• 
  Слайд 3

  Неэлектролиты

  • вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
  • газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
• 
  Слайд 4

  Электролиты

  • Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
  • Неорганические кислоты, основания, соли.
• 
  Слайд 5
  

  • Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
• 
  Слайд 6

  Вещества с ионной связью

  • Кристаллическая решетка NaCl
  • Кристалл NaCl
• 
  Слайд 7

  Механизм ЭД ионных веществ

  • Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
  • Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
  • Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Механизм ЭД полярных веществ

  • ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
  • еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
  • образование свободных гидратированных ионов.
• 
  Слайд 10

  Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

• 
  Слайд 11

  Электролиты

  • Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.
  • Слабые частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.
• 
  Слайд 12

  Сильные электролиты

  • вещества с ионными или сильно полярными связями.
  • все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
• 
  Слайд 13

  Слабые электролиты

  • вещества с неполярными и малополярными связями:

  1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOHи др.);

  2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

  3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

• 
  Слайд 14

  Степень диссоциации

  • Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):
• 
  Слайд 15
  

  • Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
    • CaCl2 = Ca2++ 2Cl-
    • KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42-
    • HNO3= H+ + NO3-
    • Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
• 
  Слайд 16

  Диссоциация кислот

  • осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.

  H Cl = H+ + Cl-

  - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)

  HSO4-= H+ + SO42-(II ступень)

  • Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
• 
  Слайд 17

  Диссоциация оснований

  Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

  Сa(OH)2=Сa2+ + 2OH-

  • Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.
• 
  Слайд 18

  Диссоциация солей

  • Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

  CaCl2 = Ca2++ 2Cl-

  KBr = K+ + Br-

  NaCl = Na++Cl-

• 
  Слайд 19
  

  • Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.

  KHCO3 = K+ + HCO3−

  HCO3− = H+ + CO32-

• 
  Слайд 20

  Шведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927)

  • В 1887 году создал теорию ЭД.
  • В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
• 
  Слайд 21
  

  • Кистяковский В.А.
  • Каблуков И.А.
• 
  Слайд 22
  

  • Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
• 
  Слайд 23

  Основные положения теории ЭД

  1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25

  Основные положения теории ЭД

  2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

• 
  Слайд 26
  

  3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

• 
  Слайд 27
  

  4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

• 
  Слайд 28
  

  5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.

• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30

  Благодарю за работу!