Презентация на тему "Оксиды.Химические свойства."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Оксиды.Химические свойства.

  11 класс

• 
  Слайд 2
  

  Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород в ст.ок. -2. Высшие оксиды Низшие оксиды Двойные оксиды Высшая степень окисления SO3 Низшая степень окисления SO2 Разные степени окисления Fe3O4 = FeOּFe2O3 Mn3O4 = MnOּMn2O3 Pb2O3 = PbOּPbO2

• 
  Слайд 3
  

  Оксид неметалла Оксид металла в степени окисления CO, NO, N2O, SiO, S2O осталь-ные +5,+6, +7, +8 +3, +4 +1 +2 амфотерный Солеобразующий оксид Несолеобразующий оксид кислотный основный BeO, ZnO, PbO, SnO остальные Распределить оксиды по классам: Na2O, FeO, Al2O3, CO, Cr2O3, Mn2O7, K2O, ZnO, Sb2O5, PbO2,MgO, CrO3, P2O5, I2O7, CO2 Классификация оксидов.

• 
  Слайд 4
  

  Сравните два вещества: Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода (-О-О-), называются пероксиды. О О О Н Н Н Н

• 
  Слайд 5
  

  1. Дать названия веществам, выделить оксиды: H2O, CO2, As2O3, P2O5, I2O7, SO2, OF2, H2O2, HClO, SO3, Na2O2, KO2, CO. 2. Составить формулы оксидов, указать их характер: Углекислый газ, угарный газ, веселящий газ, негашеная известь, глинозем, жженая магнезия, кремнезем, сернистый газ. 3. Составь формулы и укажи их характер высших оксидов всех элементов: А) VIА группы Б) 3 периода Какая существует закономерность в изменении свойств высших оксидов элементов одного периода? Надпероксиды  — неорганические соединения, содержащие анион О2− (атомы О в степени окисления −1/2)

• 
  Слайд 6
  

  4. Определи элементы по следующим данным: Элемент V группы, образует высший оксид, в котором суммарное число протонов в молекуле меньше 80, а суммарное число электронов больше 55. 2) Элемент Y образует два газообразных оксида (с.о. равны +2 и +4), один из них – несолеобразующий. 3) Элемент-металл Y образует два соединения с кислородом, одно из которых – амфотерный оксид. 4) Элемент Z в виде простого вещества входит в состав земной атмосферы, образует два несолеобразующих оксида и несколько солеобразующих. P С Fe Cr N

• 
  Слайд 7
  

  Несолеобразующие оксиды CO, NO, N2O, SiO, S2O В химические реакции вступают редко Безразличны к кислотам и щелочам Не имеют соответствующих гидроксидов СО (угарный газ): При высокой температуре восстанавливает многие металлы и неметаллы из их оксидов: CO + CuO= Cu + CO2↑ CO + Fe3O4 = Fe + CO2↑ CO + H2O = H2↑ + CO2↑ CO + P2O5= P + + CO2↑

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  Исключения: Оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты – HPO3, H4P2O7, H3PO4. Оксиду CrO3 соответствуют 2 кислоты –H2Cr2O7 и H2CrO4. У оксидов NO2 и ClO2 нет соответствующих гидроксидов.

• 
  Слайд 10
  

  Составь графические формулы гидроксидов, соответствующих оксиду: N2O3, P2O5, NO2, BeO, CrO3, CO, CO2, Co2O3, Cl2O7.

• 
  Слайд 11
  

  Основные оксиды Оксиды, которым соответствуют гидроксиды-основания. Твердые ионные кристаллы, высокие температуры плавления и кипения

• 
  Слайд 12
  

  Химические свойства основныхоксидов: Основный оксид Щелочь Вода 1 + = С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. K2O + H2O = KOH MgO + H2O ≠ Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Щелочноземельные металлы:Ca, Sr, Ba, Ra. K2O + H2O = MgO + H2O =

• 
  Слайд 13
  

  Основный оксид Соль Кислота + = Вода + MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Кислая соль NaHS Основная соль MgOHCl Получите кислую и основную соль: При избыткекислоты образуется кислая соль. При избыткеоксида образуется основная соль. Na2O + H2S(изб) = NaHS + H2O MgO(изб) + HCl = MgOHCl При образо-вании кислых и основных солей вода может не выделяться или даже поглощаться. Fe3O4 + HCl = 2

• 
  Слайд 14
  

  Основный оксид Соль Кислотный оксид / Амфотерный + = Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании или сплавлении. Нерастворимые в воде основные оксиды не взаимодействуют с газообразными кислотными оксидами. Амфотерные оксиды в таких случаях проявляют кислотные свойства. BaO + SiO2 FeO + SO3 = FeO + CO2 = FeO + CO = K2O + ZnO MgO + Al2O3 3

• 
  Слайд 15
  

  Основный оксид Амфотерныйгидроксид + = Соль Вода + 1) Амфотерные гидроксиды в данном случае будут являться кислотами. 2) Сплавление. Na2O + Al(OH)3 K2O + Al(OH)3 Na2O + Zn(OH)2 K2O + Zn(OH)2 4

• 
  Слайд 16
  

  Окислительно-восстановительные реакции основных оксидов: Восстановление: При нагревании разлагаются оксиды благородных металлов и ртути. При высокой температуре С и H2( как и СО) восстанавливают оксиды (частично или полностью). При восстановлении оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и Al выделяется не сам металл, а его карбид или гидрид. При высокой температуре более активные металлы восстанавливают менее активные металлы из их оксидов. В качестве восстановителей обычно используют Al (алюмотермия) или Mg (магнийтермия) Окисление: 1) Под действием кислорода (при нагревании или с катализатором) низшие оксиды переходят в высшие, а оксиды щелочных и щелочноземельных металлов в пероксиды. Ag2O = HgO = Fe2O3 + C = FeO + C = CaO + C = Al2O3 + C = CaO + H2 = Cr2O3 + H2 = Fe3O4 + Al = CuO + Zn = WO3 + Al = FeO + O2 = BaO + O2 = Na2O + O2 = 5

• 
  Слайд 17

  Дз

  Скан Дерябина с 25 (на компе в каб 301)

• 
  Слайд 18
  

  Кислотные оксиды Оксиды, которым соответствует гидроксиды – кислоты. Ковалентная полярная связь Молекулярное строение Атомное строение Газ: CO2, SO2, N2O, NO2 Жидкость (летучие): SO3, N2O 3 Твердые (летучие): SeO2,TeO2, N2O5, P2O5 SiO2твердый, очень тугоплавкий оксид (песок) Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты. SO2– ангидрид сернистой кислоты H2SO3, SO3– ангидрид серной кислоты H2SO4,P2O5– ангидрид трех кислот – метафосфорной HPO3,пирофосфорной H4P2O7,ортофосфорной H3PO4 .

• 
  Слайд 19
  

  Химические свойства кислотных оксидов: Кислотный оксид Кислота Вода + = 1) Ст.ок. сохраняется. 2) Реакции диспропорционирования: NO2и ClO2 3) При растворении в воде оксидов P2O5 иCrO3 в зависимости от числа присоединенных молекул воды могут образоваться разные кислоты. SO3 + H2O= SiO2 + H2O = NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 NO2 + H2O = HNO3 + NO↑ ClO2 + H2O = HClO3 + HClO2 ClO2 + H2O = HClO3 + HCl P2O5 + H2O = HPO3 P2O5 + H2O = H4P2O7 P2O5 + H2O = H3PO4 CrO3 + H2O = H2CrO4 CrO3 + H2O = H2Cr2O7 Метафосфорная Пирофосфорная Ортофосфорная Хромовая Дихромовая 1

• 
  Слайд 20
  

  Кислотный оксид Основание + = Соль Вода + 2 SiO2 + NaOH = CO2(изб) + NaOH = NaHCO3 P2O5(изб) + Ca(OH)2 = CaHPO4 + H2O P2O5(изб) + Ca(OH)2 + H2O = Ca(H2PO4) CO2 + Mg(OH)2(изб) = (MgOH)2CO3 + H2O При избыткекислотного оксида образуется кислая соль. При избыткеоснования образуется основная соль.

• 
  Слайд 21
  

  Кислотный оксид Основание + = Соль Вода + 2 NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ClO2 + NaOH = NaClO3 + NaClO2 + H2O ClO2 + NaOH NaClO4 + NaCl + H2O Реакции диспропорци- онирования: NO2и ClO2 Кислотный оксид CO2реагирует с Cu(OH)2, а также с некоторыми амфотерными гидроксидами (Be(OH)2, Zn(OH)2,Pb(OH)2) с образованием основных солей и воды. CO2 + Cu(OH)2 = (CuOH)2CO3↓ + H2O

• 
  Слайд 22
  

  Кислотный оксид Соль Основный оксид/ Амфотерный + = Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании или сплавлении. Амфотерные оксиды в таких случаях проявляют основные свойства. BaO + SiO2 = P2O5 + CuO = SO3 + Al2O3 = 3

• 
  Слайд 23
  

  Кислотный оксид нелетучий Соль + = Соль Кислотный оксид летучий + 4 SiO2 + СaCO3 = P2O5 + Na2CO3 = SiO2 + Сa3(PO4)2= Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

• 
  Слайд 24
  

  Окислительно-восстановительные реакции кислотныхоксидов: Восстановление: При высокой температуре С и H2восстанавливают оксиды (частично или полностью). При восстановлении неметаллов из их оксидов часто используют магнийтермию. СO2 + C = CO↑ SiO2 + C = SiO + CO↑ SO3 + C = SO2 + CO↑ SO2 + C = S + CO2↑ N2O + C = N2 + CO2↑ NO + C = N2 + CO2↑ NO2 + C = N2 + CO2↑ P2O5 + C = P + CO↑ H2O + C = H2 + CO↑   N2O + H2 = N2 + H2O NO + H2 = N2 + H2O CO2 + H2 = CH4 + H2O 5   CO2 + Mg = C + MgO SiO2 + Mg = Si + MgO N2O + Mg = N2 + MgO CO2 + Ca = CaC2 + CaO

• 
  Слайд 25
  

  Окислительно-восстановительные реакции кислотныхоксидов: Восстановление: При высокой температуре С и H2восстанавливают оксиды (частично или полностью). При восстановлении неметаллов из их оксидов часто используют магнийтермию. Окисление: 1) Под действием кислорода (озона) при нагревании или с катализатором низшие оксиды переходят в высшие. NO + O3 = NO2 + O2 SO2 + O3 = SO3 + O2 NO2 + O3 = N2O5 + O2   CO + O2 = CO2 SO2 + O2 = SO3 P2O3 + O2 = P2O5 NO + O2 = NO2 N2O3 + O2 = N2O4 5

• 
  Слайд 26
  

  Домашнее задание

• 
  Слайд 27
  

  Составь уравнения реакций, соответствующие схемам:

• 
  Слайд 28
  

  Амфотерные оксиды Проявляют кислотные и основные свойства. Ст.ок. +3, +4 BeO ZnO PbO SnO

• 
  Слайд 29
  

  Амфотерный оксид Вода + ≠ 1 Химические свойства амфотерных оксидов: Al2O3 + H2O ≠

• 
  Слайд 30
  

  Амфотерный оксид Кислота + = Соль Вода + 2 При избыткекислоты образуется кислая соль. При избыткеоскидаобразуется основная соль. Al2O3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O Al2O3 + H3PO4(изб) = Al(H2PO4)3 + H2O ZnO(изб) + HCl = ZnOHCl Основный оксид

• 
  Слайд 31
  

  Амфотерный оксид Кислотный оксид + = Соль 3 SO3 + Al2O3 = ZnO + P2O5 = * см. «Кислотные оксиды» Основный оксид

• 
  Слайд 32
  

  Амфотерный оксид Основный оксид + = Соль 4 Na2O + Al2O3 = ZnO + К2O= * см. «Основные оксиды» Сплавление: Кислотный оксид

• 
  Слайд 33
  

  Амфотерный оксид Щелочь + = 5 Соль Вода + Кислотный оксид Fe2O3 и Cr2O3взаимодействуют с щелочами только при сплавлении. Al2O3 + КOH (тв) = Al2O3 + КOH + H2O =

• 
  Слайд 34
  

  Соль + = Соль Кислотный оксид летучий + 6 Al2O3 + Na2CO3 = Fe2O3 + K2CO3 = Амфотерные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей. Амфотерный оксид Кислотный оксид

• 
  Слайд 35
  

  Домашнее задание