Презентация на тему "Оксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Оксиды

  Презентацию выполнили Скопина Татьяна, Стороженко Яна, Четвериков Николай, Цапаев Никита, Братухина Марина, Слобожанинова Полина

• 
  Слайд 2

  Определение и факты

  Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом

• 
  Слайд 3
  

  Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Ржавчина - Fe(OН)3 Песок - SiO2 Вода - H2O

• 
  Слайд 4

  Номенклатура

  Оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия, например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II). Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

• 
  Слайд 5

  Классификация оксидов

  Оксиды Солеобразующие Несолеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

• 
  Слайд 6

  Основные оксиды

  Основные оксиды – это сложные химические вещества, относящиеся к окидам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Примеры: K2О, CaO, FeO

• 
  Слайд 7

  Химические свойства основных оксидов

  Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)CaO+H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (раствор соли в воде)CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O Взаимодействие с кислотными оксидами: образование солиCaO+CO2= CaCO3

• 
  Слайд 8

  Физические свойства основных оксидов

  Образованы металлами с низким значением степени окисления (+1, +2), например Nа2О, K2O, CaO, MgO. Все основные оксиды – твердые вещества. CaO K2О

• 
  Слайд 9

  Кислотные оксиды

  Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примеры: CO2 , P2O5 , SO3

• 
  Слайд 10

  Химические свойства кислотных оксидов

  Взаимодействие с водой с образованием кислоты: CO2 + H2O = H2CO3 Взаимодействие с щелочами с образованием соли и воды: SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O Взаимодействие с основным оксидом с образованием соли: CO2 + CaO = CaCO3

• 
  Слайд 11
  

  Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Взаимодействие нелетучего оксида с солью с образованием новой соли и летучего оксида: SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 Взаимодействие ангидрида кислоты с безводной кислородосодержащей кислотой: 2P2O5 + 4HClO4 = HPO3 + Cl2O7

• 
  Слайд 12

  Физические свойства кислотных оксидов

  Агрегатное состояние различное: твердое (Р2О5), жидкое (SO3), газообразное (СО2). Все кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде. Имеют различный цвет. Br2O CrO3

• 
  Слайд 13

  Способы получения оксидов

  Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2H2 + O2 = 2H2O 2Cu + O2 = 2CuO При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды инадпероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2

• 
  Слайд 14
  

  Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Cs2 + 3O2 = CO2 + SO2 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O Термическое разложение солей: CaCO3 = CaO + CO2 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 Термическое разложение оснований или кислот: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

• 
  Слайд 15
  

  Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H2O = ZnO + H2 Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5Ca

• 
  Слайд 16
  

  Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2KClO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cl2O7 + H2O Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

• 
  Слайд 17

  Спасибо за внимание!