Презентация на тему "Разложение оксидов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Автор Твердохлебова ТМ Г.У. «Средняя школа №5»г. Риддер Оксиды Пособие для учащихся

• 
  Слайд 2
  

  Классификация оксидов 1 Кислотные оксиды 3 Амфотерные оксиды 4 Основные оксиды 2 задания 6 глоссарий 7 оглавление Индеферентные оксиды 5

• 
  Слайд 3

  Классификация оксидов

  оксиды кислотные несолеобразующие амфотерные основные задания

• 
  Слайд 4

  Основные оксиды

  Способы получения А) металл+ кислород Cu+O2→CuO Б) разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2→CuO+H2O В)разложение солей CaCO3→CaO+CO2 Химические свойства 1)с водой, если образуется растворимое основание Na2O+H2O→ NaOH 2)с кислотными оксидами Na2O+CO2→Na2CO3 3)с кислотами Na2O+HCI→NaCI+H2O 4) с амфотерными оксидами Na2O +ZnO→Na2ZnO2 5) С восстановителями CuO+Н2→Cu+H2O классиф задания

• 
  Слайд 5

  Кислотные оксиды

  Способы получения А) неметалл+ кислород C+O2→CO2 Б) разложение кислоты H2CO3→H2O+CO2 В)разложение солей CaCO3→CaO+CO2 Ca(HCO3)2→CaCO3+CO2+H2O Химические свойства 1) с основными оксидами Na2O+CO2→Na2CO3 2) со щелочами NaOH+CO2→Na2CO3 +H2O 3) с водой H2O+CO2→H2CO3 4) с амфотерными ZnO+CO2→ZnCO3 классиф задания

• 
  Слайд 6

  Амфотерные оксиды

  Способы получения А) металл+ кислород Zn+O2→ZnO Б) разложение амфотерных оснований Zn(OH)2→ZnO+H2O В)разложение солей ZnCO3→ZnO+CO2 Химические свойства 1)с кислотными оксидами ZnO+CO2→ZnCO3 2) со щелочами NaOН +ZnO→Na2ZnO2 + Н2О 3)с кислотами ZnO+HCI→ZnCI2+H2O 4) с основными оксидами Na2O +ZnO→Na2ZnO2 классиф

• 
  Слайд 7

  Индеферентные оксиды (несолеобразующие)

  Получение 1)СО2+С=2СО 2)НСООН=СО+Н2О Химические свойства 1) с неметаллами СО+О2=СО2 СO+CI2=COCI2 2)со щелочами CO + NaOH=HCOONa 3) с основными оксидами FeO+CO=Fe+CO2 классиф

• 
  Слайд 8

  Задания

  1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды основные, кислотные, амфотерные,назовите их: K2O, SO3,CO2, MgO, CaO, P2O5, ZnO, Fe2O3, PbO, Na2O,CrO,Cr2O3,CrO3. 2)Допишите уравнения реакций А) CaO + H2SO4→ E)SO3 + H2O→ B) CaCO3→ F) SO3 +NaOH→ C) K+O2 → K) Fe2O3 + SO3 → D) CaO+ H2O→ L)Fe(OH)3 → 3)Какая масса оксида меди(II)вступит в реакцию с водородом, если образуется 32г меди?

• 
  Слайд 9

  Глоссарий

  Основные Оксиды металлов с валентностью металла 1 и 2Например: Na2O, MgO Кислотные Оксиды неметаллов и металлов с валентностью 4-7 например:СО2, Mn2O7 амфотерные Оксиды элементов главных и побочных подгрупп с валентностью 2-5 ВеО, Cr2O3,V2O5 Индеферентные Индеферентные образованы неметаллами в валентностью 1-2 Например NO,CO,N2O Кислоты Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка H2CO3-угольная ,HCI-соляная основания Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы Zn(OH)2гидроксид Zn, NaOH-гидроксид Na оксиды Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород. задания