Презентация на тему "Основания."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания.

• 
  Слайд 2

  Основания - это…

  Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла). Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы.

• 
  Слайд 3

  Классификация оснований

  1. Растворимые в воде основания (щёлочи) 2. Малорастворимые в воде гидроксиды 3. Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

• 
  Слайд 4

  Химические свойства:

  1) Изменяют окраску индикаторов 2) Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации): Основание + кислота → соль + вода 3) Взаимодействие с кислотными оксидами:  а) основный гидроксид + кислотный оксид → 2NaOH + SO3= Na2SO4+ Н2O Ва(ОН)2+ СO2= ВаСO3+ Н2O б) амфотерныйгидроксид + кислотный оксид→ 2Al(ОН)3+ 3SO3= Al2(SO4)3+ 3H2O Zn(OH)2+ N2O5= Zn(NO3)2+ H2O

• 
  Слайд 5
  

  4) С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ: Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание↓(или ↑) + Новая соль FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑ +2H2 O 5)С амфотерными оксидами и гидроксидами 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2 + H2O 2КOH+Zn(OH)2=K2ZnO2+2H2O 6) Разложение нерастворимых оснований при нагревании: 2 Fe(OH)3 = Fe2О3 + 3 Н2О Cu(OH)2 = CuO + Н2О

• 
  Слайд 6

  Соли.

• 
  Слайд 7

  Классификация солей

  По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция Фосфат железа FePO4 CaSO4

• 
  Слайд 8

  Разновидности солей

  Соли бывают: 1) Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: Na2CO3(карбонат натрия) CuSO4 (сульфат меди) Диссоциация средних солей: Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

• 
  Слайд 9
  

  2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния) Диссоциация кислых солей: Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

• 
  Слайд 10
  

  3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II)) AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия) Диссоциация основных солей: AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

• 
  Слайд 11

  Комплексные соли:

• 
  Слайд 12
  

  НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ 2- 4- 3- 5- 6- ди- три- тетра- пента- гекса- ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ: НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ: H2O– аква- NH3– амин- СO– карбонил- OН-- гидроксо- (СN)-- циано- F-, Cl-, Br-, I-- фторо-, хлоро-, бромо-, йодо- (NO3)-- нитро-

• 
  Слайд 13
  

  НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ: Fe- феррат Cu- купрат Ag- аргентат Au- аурат Hg- меркурат Al- алюминат Zn- цинкат

• 
  Слайд 14
  

  тетрагидроксоцинкат НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Na+2 4] (OH)- [Zn+2 натрия [Cr+3 (H2O)0 6] Cl-3 хлорид аква гекса xрома (III) K+2 [Hg+2 I- 4] тетра йодо меркурат (II) калия

• 
  Слайд 15
  

  НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Na3[AlF6] Na[Al(OH)4] K4[Fe(CN)6] Гексафтороалюминат натрия Тетрагидроксоалюминат натрия Гексационоферрат (II) калия

• 
  Слайд 16
  

  НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [Cu(NH3)4]SO4 Сульфат тетраамминмеди (II) [Ag(NH3)2]Cl Хлорид диамминсеребра Хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3

• 
  Слайд 17
  

  Ответ: K2[PtCl6] Гексахлороплатинат (IV) калия Гексагидроксохромат (III) натрия СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ Ответ: Na3[Cr(OH)6]

• 
  Слайд 18

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

  1. Диссоциация комплексных соединений. [Cu(NH3)4](OH)2 ↔ [Cu(NH3)4]2++2ОН-. [Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2++ 4NH3

• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  2. Комплексные соединения взаимодействуют с оксидомуглерода (IV): Na[Al(OH) 4] + CO2 = Al(OH) 3 + NaHCO3

• 
  Слайд 20
  

  3. Комплексные соединения взаимодействуют с кислотами: Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3+ H2O Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + 4H2O + AlCl3

• 
  Слайд 21
  

  4. Комплексные соединения взаимодействуют с солями – реакции обмена: Na[Al(OH) 4] + AlCl3= 4Al(OH) 3 + 3NaCl [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ NH3 + KCl [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 = BaSO4+[Cu(NH3)4]Cl2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 +3KCl

• 
  Слайд 22
  

  5 .Комплексные соединения вступают в окислительно-восстановительные реакции: K3[Fe3+(CN)6]3 + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe2+(CN)6]4 + O2 + 2H2O

• 
  Слайд 23

  Практическое применение комплексных соединений

  1) в аналитической химии для определения многих ионов 2) для разделения некоторых металлов 3) для получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, никеля и др.) 4) в качестве красителей 5) для устранения жесткости

• 
  Слайд 24

  Типичные реакции средних солей

  Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

• 
  Слайд 25
  

  2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание Например:NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

• 
  Слайд 26
  

  3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

• 
  Слайд 27
  

  4) Соль + металл = другая соль + другой металл Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми; в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

• 
  Слайд 28

  Домашнее задание:

  §23-24, № 5, с. 192 №5, 6, с. 199-200.