Презентация на тему "Неорганические и органические основания"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неорганические и органические основания

  Неорганические и органические основания

  МБОУ «СОШ с.Озерки»учитель химии Добренькая Т.М.

• 
  Слайд 2

  Цель урока

  Обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований.

• 
  Слайд 3

  Основания - это…

  Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)

  Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

• 
  Слайд 4
  

  Согласно протолитической теории Брёнстеда-Лоури, основания-это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода.

  видеоопыт

• 
  Слайд 5

  Классификация оснований

  • Растворимые в воде основания (щёлочи)
  • Малорастворимые в воде гидроксиды
  • Нерастворимые в воде основания

  Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

• 
  Слайд 6

  Выполните задание

  • Выберите среди предложенных веществ основания: C2 H5 OH , NH3, Al(OH)2Cl, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Cu(OH)2 CO3, CH3 –NH2
  • Выберите бескислородные основания: NH3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 CH3 –NH2
  • Выберите нерастворимые и малорастворимые основания: NH3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, CH3 –NH2
  • Выберите двухкислотные основания :NH3 , NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 , CH3 –NH2
  • Выберите однокислотные основания :NH3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 , CH3 –NH2

  Запишите ответы в тетради.

  • NH3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,CH3 –NH2
  • NH3 , CH3 –NH23) Ca(OH)2, Cu(OH)2
  • Ca(OH)2 , Cu(OH)2 5) NH3, NaOH, CH3 –NH2

  Оцените свой результат после проверки!

• 
  Слайд 7

  Свойства растворимых оснований

  • Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

  1. Изменяют окраску индикаторов
  2. Взаимодействие с кислотными оксидами

  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  • Взаимодействие с кислотами -реакция обмена (нейтрализация)

  1. Са(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

  • С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ

  Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

  1. FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  2. 2NH4 Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑ +2H2 O

  • С амфотерными оксидами и гидроксидами

  1. 2NaOH+Al2 O3 =2NaAlO2 +H2O
  2. 2КOH+Zn(OH)2=K2 ZnO2+2H2O
• 
  Слайд 8

  Химические свойства нерастворимых оснований

  • Нераст. осн.+кислота = соль + вода
  • Нераст. осн. разлагаются при нагревании
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Химические свойства аминов

  • Основные свойства:
  • СН3NH2+H2O= СН3NH3OH Этиламин гидроксид метиламмония
  • (С 2Н5)2NH+HСl= (С 2Н5)2NH2Cl Диэтиламин хлориддиэтил аммония

• 
  Слайд 11

  Проверьте ваши знания

• 
  Слайд 12

  Практическое значение оснований

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  • Для учащихся, сдающих ЕГЭ по химии . § 21 № 2,5, 7, по учебнику «Химия 11класс» Профильный уровень . О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.
  • Для учащихся, не сдающих ЕГЭ по химии. § 23 №4, 5а,7 по учебнику «Химия 11класс» Базовый уровень . О.С.Габриелян.