Презентация на тему "Основания"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания

  Презентация учеников 11-7 класса: Сабаева Игната Макейченкова Алексея

• 
  Слайд 2
  

  Определение Основания – это электролиты в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов – гидроксид-анионы OH- Одна из классификаций основания связана с их растворимостью в воде. Выделяют 2 группы: растворимые и нерастворимые. Основания Растворимые (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов) Нерастворимые

• 
  Слайд 3
  

  Растворимые гидроксиды             Едкий натр Едкое кали Гашёная известь Известковая вода Известковое молоко Аммиачная вода

• 
  Слайд 4
  

  Номенклатура оснований Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.         – гидроксид калия;  – гидроксид кальция;  – гидроксид железа (II);  – гидроксид железа (III);   При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокcогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:    

• 
  Слайд 5
  

  Основания Сильные Слабые Все щелочи, кроме NH3 H2O (гидрат аммиака) Нерастворимые основания и NH3 H2O (гидрат аммиака) Основания (по кислотности) Однокислотные Двукислотные NaOH Mg(OH)2 Щелочи реагируют с кислыми солями и реакции идут в сторону образования средних солей  

• 
  Слайд 6
  

  Основные физические свойства Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях твёрдые белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, хорошо растворимые в воде (процесс экзотермический) , легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания образуются в реакциях ионного обмена в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при длительном хранении. Свойства Примеры (H)=320°C   ,      

• 
  Слайд 7
  

  Классификация Оснований

• 
  Слайд 8
  

  Классификация Оснований

• 
  Слайд 9
  

  Классификация Оснований

• 
  Слайд 10
  

  Реакция на индикаторы

• 
  Слайд 11
  

  Получение и применение оснований Щелочи можно получить в результате одного из следующих процессов: 1)Взаимодействие щелочи или щелочноземельных металлов или их оксидов с водой: 2K + 2H2O = 2KOH +H2 BaO + H2O = Ba(OH)2 2)Электролизом растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов. Например, гидроксид натрия получают электролизом раствора поваренной соли NaCl: эл. ток 2Nacl +2H2O ==== 2NaOH + H2  + Cl2  3)Реакцией растворов солей с щелочами (реакцией ионного обмена) получают нерастворимые в воде основания и амфотерныегидроксиды: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH)2  Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2  Щелочи применяются в производстве бесцементных бетонов, в бытовой химии, при варке сульфатной целлюлозы и для других технических целей.

• 
  Слайд 12
  

  Получение щелочей и нерастворимых оснований Метал + вода Основный оксид + вода Электролиз водных растворов Щелочи Основания Раствор щелочи + раствор соли        

• 
  Слайд 13
  

  Химические свойства I. Без изменения СТОКа Диссоциация = +   = +   2. Щелочь + кислота (реакция нейтрализации) Сильная кислота: Ортофосфорная кислота: + =   =        

• 
  Слайд 14
  

  Химические свойства 3. Щелочь + кислотный оксид С         4.Щелочь + амфотерный оксид С : C :     Сплав  

• 
  Слайд 15
  

  Химические свойства 5. Щелочь + амфотерный оксид + вода = комплексная соль С : С:       6. Щелочь + амфотерный гидроксид С : С :         t

• 
  Слайд 16
  

  Химические свойства 7. Раствор щелочи + раствор соли = основания( )     II. C изменением СТОКа 8. Щелочь + переходный Me (межмолекулярная ОВР)  

• 
  Слайд 17
  

  Химические свойства 9. Реакции диспропорционирования   Холодный р-р Аналогично       Горячий р-р       Гипофосфит натрия    

• 
  Слайд 18
  

  Химические свойства 10. Межмолекулярные 11. Щелочи реагируют с кислыми солями и реакция идет в сторону обратную ср солей ⬆   ⬆     Исключение:   t

• 
  Слайд 19
  

  Химические свойства 12.C органическими веществами C карбоновыми кислотами С фенолами С аминокислотами С алкилгалогенидами С солями карбоновых кислот При щелочном гидролизе сложных эфиров 1 3 2 4 5 6           Сплавление  

• 
  Слайд 20
  

  Химические свойства III. Свойства нерастворимых оснований 1. Нерастворимое основание + сильная кислота = раствор соли + вода 2.Разложение нерастворимого основания под воздействием температуры     !   t

• 
  Слайд 21
  

  Задания I. Выберете ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами: CuO H2SO4 Cu(NO3)2 KOH HPO3 FeCl2 PbS Al(OH)3 Cr(NO3)3 SO 3 H 3 PO4 Cr(NO 3) 3 II.Лишняя формула из перечисленный ниже – это: 1)Ca(OH)2; 2)Fe(OH)2; 3)Be(OH)2 4)Cr(OH)2 III.Необратимая реакция ионного обмена не происходит при действии раствора гидроксида бария на раствор: 1)фосфата натрия 2)нитрата натрия 3)сульфата натрия 4) карбоната натрия