Презентация на тему "Основні класи неорганічних сполук і їх властивості"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основні класи неорганічних сполук

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  Оксиди

  Оксиди — складніречовини, утворенідвомаелементами, одним ізяких є Оксиген. Їхназваскладаєтьсязі слова «оксид» з додаваннямспочаткуназвиелемента, що входить до складу речовини, у називномувідмінку.

• 
  Слайд 4

  Класифікаціяоксидів

  1) Оксиди, якимвідповідаютьоснови, називаютьсяосновними. Вони утвореніметалами. До них належать CuO,, O, CaO, BaO,O, NiO та інші. 2) Оксиди, якимвідповідаютькислоти, називаютьсякислотними. Вони утворені в основному неметалами. ЦеS, C , ,Si, та інші.  

• 
  Слайд 5

  Поширенняоксидів у природі

  Оксиди широко поширені в природі. Наприклад, силіцій(IV) оксид Si— кремнезем є основною складовоюпіску, глини, входить до складу багатьохмінералів; C— карбон(IV) оксид, вуглекислий газ,— складовачастинаповітря;— алюміній оксид входить до складу глини і багатьохгірськихпорід; — ферум(ІІІ) оксид міститься в залізних рудах; O— вода — найпоширеніший на Землі оксид.  

• 
  Слайд 6

  Вода як найважливішийприродний оксид

  Фізичнівластивості води. Чиста вода прозора, не має запаху і смаку. Найбільшаїїгустина — при 4(1 г/см3). Густинальодуменшаніжгустинарідкої води, тому лідспливає на їїповерхню. Вода замерзає при 0 °С й кипить при 100та тиску 101 325 Па (1 атм). Вона погано проводить тепло і дуже погано — електрику. Вода є гарнимрозчинником.  

• 
  Слайд 7
  

  Хімічнівластивості води. 1) Взаємодія з металами. Метали, що стоять у рядінапруг до Алюмініювключно, реагуютьіз водою за звичайних умов: 2Na + 2O = 2NaOH + Метали, що стоять у рядінапругвідМангану до Гідрогену, реагуютьіз водою при нагріванні: 2Fe + 3 = Метали, що стоять у рядінапругпісляГідрогену, з водою не реагують. 2) Вода реагує з оксидами металів, якщо метали, щоутворюютьоксиди, знаходяться в рядінапруг до Магнію. При цьомуутворюютьсялуги, тобторозчинні у водіоснови: CaO + O = Ca O— кальційгідро­ксид. 3) Вода реагує з багатьма оксидами неметалів, внаслідокреакціїутворюютьсярозчиннікислоти: S=S— сульфатна кислота. 4) Вода розкладаєтьсяпіддієювисокоїтемпературиабоелектричного струму: 22 +  

• 
  Слайд 8

  Кислоти

  Кислоти — цескладніречовини, щоскладаються з одного чидекількохатомівГідрогену та кислотного залишку. Кислотикласифікують: 1) за кількістюатомівГідрогену в кислоті — на одно-, дво- та триосновні. 2) за наявністю Оксигену в кислотному залишку — на безоксигенові та оксигеновмісні.

• 
  Слайд 9

  Одержання кислот

  1) Оксигеновміснірозчинні у водікислотиможнадобутивзаємодієюоксидів з водою: 2) Оксигеновмиснінерозчинні у водікислотидобуваютьвзаємодієювідповідноїсолі з більш сильною кислотою: 3) Безкисневікислотидобуваютьвзаємодієюводню з неметалом: з наступнимрозчиненням продукту реакції у воді.

• 
  Слайд 10

  Фізичнівластивості кислот

  Більшість кислот — рідини, але є і твердікислоти, наприкладортофосфатна і метафосфатна, силікатна. Усікислотиважчі за воду й у більшостівипадків добре в нійрозчиняються. Деякілеткікислоти (хлоридна, нітратна) маютьхарактерний запах. Майжевсікислотибезбарвні.

• 
  Слайд 11

  Хімічнівластивості кислот

  1) Дія на індикатори. Речовини, якізмінюютьсвоєзабарвленняпіддією кислот аболугів, називаютьсяіндикаторами. 2) Взаємодія з металами. Метали, що стоять у рядінапруг до Гідрогену, витісняютьйого з розведених кислот (крімнітратноїкислоти): 3) Кислотиреагують з оксидами, щоутвореніметалами: Реакціїобміну — цереакціїміждвомаскладнимиречовинами, у результатіяких вони обмінюютьсясвоїмискладовимичастинами. 4) Кислотиреагують з основами:

• 
  Слайд 12

  Основи

  Основи — складніречовини, до складу якихвходять атом металу й одна абокількагідроксильнихгруп. Назви основ утворюютьсявідназвивідповідногометалу в називномувідмінку і слова «гідроксид»: NaOH — натрійгідроксид; Застосовуютьсяй іншітрадиційніназви: NaOH — їдкий натр; Основикласифікуються за розчинністю у воді: 1) на розчинні, аболуги, — добутілужнимиаболужноземельнимиметалами: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca; 2) нерозчинні — всііншіоснови.

• 
  Слайд 13

  Фізичнівластивості основ

  За нормальних умов усілуги — твердіречовинибілогокольору, милкі на дотик, їдкі, роз’їдаютьшкіру, тканини, папір. Нерозчинніоснови — твердіречовинирізногокольору.

• 
  Слайд 14
  

  1) Луги добувають: — взаємодією води з лужнимиаболужноземельнимиметалами: — взаємодією води з оксидами лужних і лужноземельнихметалів: BaO + 2H2O = Ba(OH)2 2) Нерозчинніосновидобуваютьунаслідоквзаємодіїрозчинних солей з лугами:

• 
  Слайд 15

  Хімічнівластивості основ

  1) Луги маютьтакіхімічнівластивості: — змінюютьзабарвленняіндикаторів: фенолфталеїну без кольору на малинове, метилового оранжевого на жовте, фіолетового лакмусу на синє, універсальногоіндикаторногопаперу на синє; взаємодіютьізкислотними оксидами: — взаємодіютьіз кислотами: — реагуютьіз солями: 2) Нерозчинніосновимаютьтакіхімічнівластивості: — не змінюютьзабарвленняіндикаторів; — практично не взаємодіютьізкислотними оксидами; — взаємодіютьіз кислотами: — розкладаються при нагріванні: Реакціявзаємодії кислот з основами називаєтьсяреакцієюнейтралізації і належить до реакційобміну.

• 
  Слайд 16

  Амфотернігідроксиди та оксиди

  Здатністьхімічнихречовинвиявлятикислотніабоосновнівластивості в залежностівідприродиречовини, з якою вони реагують, називаєтьсяамфотерністю. Амфотернівластивостівиявляютьперехідні метали, їхніоксиди та гідроксиди, наприклад: цинк, алюміній, берилій, тривалентний хром і тривалентнезалізо, їхніоксиди і гідроксидитощо.

• 
  Слайд 17

  Хімічнівластивостіамфотернихречовин

  Характерною є взаємодіяамфотернихречовин як із кислотами, так і з основами: а такожреакції з цинк гідроксидом:

• 
  Слайд 18

  Солі

  Солі — цескладніречовини, утворені атомами металів і кислотнимизалишками. Назви солей складаються з назвиметалу і назви кислотного залишку. Фізичнівластивостісолей За нормальних умов усісолі — твердікристалічніречовинирізногокольору. Розчинністьїх у водірізна

• 
  Слайд 19

  Хімічнівластивості солей

  Солівзаємодіють: 1) З металами (реакціязаміщення): 2) Розчиннісолі з лугами (реакціяобміну): 3) З кислотами (реакціяобміну). Цяреакціявідбувається за таких умов: — утворюється осад, нерозчинний у кислотах: — реагуюча кислота сильнішавідтієї, яка утвориласіль: — сільутвореналеткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка: Кислота нестійка, тому при їїутвореннівідразу ж відбуваєтьсяреакціярозкладу. Наприклад: Зазвичайцезаписується так: 4) Із солями (реакціяобміну): NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl