Презентация на тему "Оксиди і їх властивості"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  План: Основні відомості Формули оксидів Назви оксидів Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості основних оксидів Хімічні властивості кислотних оксидів Добування Використання Оксиди

• 
  Слайд 2
  

  Основні відомості: Оксиди – це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких обов'язково є Оксиген.

• 
  Слайд 3
  

  Еn Оm Де Е-елемент,n,m-валентність Формули оксидів:

• 
  Слайд 4
  

  Назви оксидів: Назва елементу + Валентність,якщо змінна + Слово “оксид”

• 
  Слайд 5
  

  Класифікація: Са3(РО4)2,ZnSO4,Na2СО3 Класифікація:

• 
  Слайд 6
  

  Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів: 1)    Всі основні й амфотерні оксиди не мають запаху; 2)    Оксиди можуть бути різного кольору. Наприклад:a.    ZnO, MgO – білий; b.    CuO – чорний; 3)    Окремі кислотні оксиди є твердими (P2O5, SiO2 і ін.); 4)    Виділяють декілька газоподібних кислотних оксидів (CO2, SO2 і ін.) Фізичні властивості:

• 
  Слайд 7
  

  оксид алюмінію оксид хрому оксид купруму оксид цинку

• 
  Слайд 8
  

  Хімічні властивості основних оксидів: 1.Взаємодія з водою Основний оксид+вода=основа 2.Взаємодія з кислотою Основний оксид+кислота=сіль+вода 3.Взаємодія з кислотним оксидом Основний оксид+кислотний оксид=сіль

• 
  Слайд 9
  

  Хімічні властивості кислотних оксидів: 1.Взаємодія з водою Кислотний оксид+вода=кислота 2.Взаємодія з основами Кислотний оксид+основа=сіль+вода 3.Взаємодія з основним оксидом Основний оксид+кислотний оксид=сіль

• 
  Слайд 10
  

  Добування: Оксиди можна одержувати різними способами. Безпосереднім сполученням елементів з киснем: 2 Zn + O2 = 2ZnO 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Окисленням різних сполук киснем: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 2Н2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О Розкладом гідроксидів при нагріванні: Ca(ОН)2 = СаО + Н2О 2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О Розкладом солей кисневих кислот при нагріванні: CaCO3 = CaO + СО2 Cu2(ОН)2СО3 = CuO + СО2 + Н2О

• 
  Слайд 11
  

  Використання: Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти гадаєш, чому? Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем). Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь. Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів. З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками. Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір). Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища). До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %. Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).

• 
  Слайд 12
  

  Для отримання скла складають шихту-суміш соди Na2CO3 (іноді сульфату натрію з вугіллям), вапняку CaCO3, кварцового піску, що містить 97-99,8% SiO2,    і різних добавок. шихту    поміщають в спеціальні печі і сплавляють, поступово підвищуючи температуру до 1460-1500 градусів.

• 
  Слайд 13
  

  Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті. Багато води перебуває у газуватому стані в атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети. Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300 м3 води, 1 т паперу – 900 м3, 1 т хімічного волокна – понад 2000 м3. У всякому організмі вода є середовищем, в якому відбуваються хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65 %.