Презентация на тему "Презентация"

Презентация: Презентация
Включить эффекты
1 из 21
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (1.77 Мб). Тема: "Презентация". Содержит 21 слайд. Посмотреть онлайн с анимацией. Загружена пользователем в 2021 году. Оценить. Быстрый поиск похожих материалов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    21
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Презентация
    Слайд 1

    МБОУ «Кубянская СОШ» Атнинского муниципального района РТ

    МЕТАЛЛЫ Выполнила: ученица 11класса Ганиева Рамиля

  • Слайд 2

    Периодическая система Менделеева

  • Слайд 3

    Положения металлов в П.С.

    Каждый период, кроме первого, начинается с активного элемента –металла . Эти элементы образуют главную подгруппу I группы и называются щелочными металлами. Следующие за щелочными, составляющие главную подгруппу II группы называют щелочноземельными металлами. К металлам относятся и элементы главной подгруппы III группы, исключая бор. Из элементов главных подгрупп к металлам относят: в IV группе германий,олово,свинец, в V группе сурьму и висмут, в VI группе только последний элемент полоний – явно выраженный металл. В главных подгруппах VII и VIII все элементы – типичные металлы.

  • Слайд 4

    Семь металлов древности соотносили с семью известными металлами

  • Слайд 5

    Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли их металлы и их сплавы

    Каменный век Медный век 4-3 тысячелетия до н. э. Бронзовый век Конец 4-начало1тысячелетия до н.э. Железный век 1 тысячелетие до н.э.

  • Слайд 6

    Металлическая связь

    Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов Металлическая свяь - это связь в металлах сплавах между атом ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, которые осуществляются валентными электронами

  • Слайд 7

    Металлы-это химические элементы,атомы которых отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы

  • Слайд 8

    Физическиесвойства

    температура плавлення Ме пластичность теплопроводность электропроводность температура кипення твердость ковкость Металлический блеск

  • Слайд 9

    Все металлы делятся на две большие группы: Черныеметаллы Цветные металлы Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо. Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.

  • Слайд 10

    В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см ) Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий 1л, плотность 0.534 г/см3. К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см3.

  • Слайд 11

    Химические свойства

  • Слайд 12

    Металлы восстановители

    Металлы активно реагируют с простыми веществами галогенами кислородом серой Ca - восстановитель Mg - восстановитель Na - восстановитель

  • Слайд 13
  • Слайд 14

    Электрохимический ряд напряжений металлов

    Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее Уменьшение восстановительных свойств

  • Слайд 15

    Коррозия металлов

    Коррозия –это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды (от латинского-corrosio разъедание) Виды коррозии Химическая коррозия Электрохимическая коррозия Происходит в не проводящей электрический ток среде. Проявляется в случае взаимодействия металлов с сухими газами жидкостями Происходит в токопроводящей среде с возникновением внутри системы электрического тока

  • Слайд 16

    Способы защиты от коррозии

    Шлифование поверхностей изделия 2. Применение легированных сплавов (общеизвестны легированные стали – «нержавейки» Нанесение защитных покрытий (неметаллические, металлические, химические) 4. Электрохимические методы защиты

  • Слайд 17

    Влияние недостатка и избытка ионов металлов на состояние растений и животных

  • Слайд 18

    Царь – пушка (бронза)

  • Слайд 19

    Бронзовый экипаж

  • Слайд 20

    Царь-колокол (бронза)

  • Слайд 21

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке