Презентация на тему "Строение и физические свойства металлов"

Презентация: Строение и физические свойства металлов
Включить эффекты
1 из 33
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
4 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Строение и физические свойства металлов" по химии. Презентация состоит из 33 слайдов. Материал добавлен в 2016 году. Средняя оценка: 5.0 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 3.86 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    33
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Строение и физические свойства металлов
    Слайд 1

    Строение и физические свойства металлов

  • Слайд 2

    Положение металлов в ПСХЭ 2. Строение атомов металлов и веществ металлов 3. Взаимосвязь строения металлов и физических свойств ПЛАН

  • Слайд 3

    1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

  • Слайд 4

    1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

  • Слайд 5

    1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева К элементам - металлам относятся: s- элементы I и II групп, все d- и f -элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

  • Слайд 6

    2.Строение атомов металлов и веществ металлов Из положения в таблице Д.И. Менделеева следует: Атомы металлов на последнем энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē. Исключения: Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.

  • Слайд 7

    2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны.

    Металлы в реакциях восстановители! 2.Строение атомов металлов и веществ металлов

  • Слайд 8

    Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионамиметаллов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

    Химическая связь в металлах 2.Строение атомов металлов и веществ металлов

  • Слайд 9

    Кристаллическая решетка в металлах

  • Слайд 10

    Модели кристаллов металлов: Кубическая объёмноцентрированная По этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие. Плотность упаковки или степень заполнения частицами пространства в ней 68%.

  • Слайд 11

    Кубическая гранецентрированная По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие. Плотность упаковки в ней частиц 74%. Модели кристаллов металлов:

  • Слайд 12

    Температура плавления Ме Металлический блеск Теплопровод-ность Электропровод-ность Температура кипения Твердость Плотность Пластичность 3. Физические свойства металлов

  • Слайд 13

    3. Физические свойства металлов 1. Металлический блеск Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd. В порошке все металлы, кроме Al иMg, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-серый цвет.

  • Слайд 14
  • Слайд 15

    2. Электропроводность и теплопроводность

    3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в ряду: Mn→ Pb→ Hg. В ряду: Ag→Cu → Al → Feуменьшается.

  • Слайд 16
  • Слайд 17

    2. Электропроводность и теплопроводность

    При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа". 3. Физические свойства металлов

  • Слайд 18

    3. Температуры плавления и кипения

    3. Физические свойства металлов Калий Вольфрам Ртуть

  • Слайд 19
  • Слайд 20

    3. Физические свойства металлов Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3370°C). Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

  • Слайд 21

    Нить накаливания

  • Слайд 22

    4. Твёрдость

    3. Физические свойства металлов Щелочные металлы режутся ножом

  • Слайд 23
  • Слайд 24

    Хром – самый твёрдый металл

  • Слайд 25

    4. Твёрдость

    Самый твердый – хром (режет стекло). Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. 3. Физические свойства металлов

  • Слайд 26

    5. Плотность

    Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома 3. Физические свойства металлов Платина и золото – одни из тяжёлых металлов

  • Слайд 27
  • Слайд 28

    Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине. Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3). 3. Физические свойства металлов

  • Слайд 29

    Литий – самый лёгкий металл

  • Слайд 30

    Осмий – самый тяжёлый металл Осмий – самый дорогой металл (изотоп 187)

  • Слайд 31

    6. Пластичность

    Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду : Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Feуменьшается. 3. Физические свойства металлов

  • Слайд 32

    Сусальное золото

  • Слайд 33

    Выводы :

    Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. В металлах осуществляется металлическая связь. Основные физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов. Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны. Металлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке