Презентация на тему "Производство серной кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Производство серной кислоты

  Сделали: Юрлов Олег Савинов Виктор Варамишвили Леван Варамишвили Михаил Поздняков Глеб Васильев Максим Проверил: Плаксина Ирина Евгеньевна

• 
  Слайд 2

  План

  3-Материалы 4 – Использование серной кислоты 5 – 8 –получение серной кислоты из пирита 9 – иллюстрация оборудования 10 – расположение завода 11 – добыча материалов 12 – Сотрудничество 13 – Транспортировка 14 – Проблемы производства 15 – Решение проблем 16 – смета 17 – использованная литература

• 
  Слайд 3

  Материалы(из чего производится)

  Пирит Сульфиды металлов Сера

• 
  Слайд 4

  Использование серной кислоты

  в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности —в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);

• 
  Слайд 5

  Хим. Реакции(Используется Пирит)

  1.Обжиг пирита, Получение оксида серы (II). (4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2 + Q) 2. Окисление SO2 в SO3кислородом(2SO2 + O2= 2SO3+ Q) 3. Получение H2SO4(SO3 + H2O H2SO4 )

• 
  Слайд 6

  1.Обжиг пирита, Получение оксида серы (II).

  Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в "кипящем слое". Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 8000С. Пирит раскаляется до красна и находится в "подвешенном состоянии" из-за продуваемого снизу воздуха. Похоже это всё на кипящую жидкость раскалённо-красного цвета.

• 
  Слайд 7

  2. Окисление SO2 в SO3кислородом

  Сложность второй стадии заключается в том, что процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):а) температура:(400-5000С) б) давление:Раз прямая реакция протекает с уменьшением объёмов газов, то, согласно правилам смещения химического равновесия давление в системе нужно повышать. Поэтому этот процесс проводят при повышенном давлении.)

• 
  Слайд 8

  3. Получение H2SO4

  если для поглощения оксида серы использовать воду, образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты (оксид серы растворяется в воде с выделением большого количества теплоты, серная кислота настолько разогревается, что закипает и превращается в пар). Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Два процента воды - это так мало, что нагревание жидкости будет слабым и неопасным.

• 
  Слайд 9

  Полная иллюстрация получения серной кислоты

• 
  Слайд 10

  Расположение и причины расположения завода

  Завод находится в районе Екатеринбурга что помогает уменьшить затраты на транспортировку материала

• 
  Слайд 11

  Добыча материала

  Пирит добывается в Берёзовском руднике в виде руды и каменных вкраплений (Которые в будущем будут очищены и раздроблены на мелкие куски для лучшей плавкости)

• 
  Слайд 12

  Сотрудничество

• 
  Слайд 13

  Транспортировка

  Руда транспортируется с помощью до Челябинска в Грузовиках с кислостойкими цистернами а потом направляется по Среднесибирской магистрали в Москву на склад где будет ожидать дальнейшей транспортировки

• 
  Слайд 14

  Проблемы производства

  При производстве серной кислоты в атмосферу выбрасывается много оксида серы(IV),оксида серы(VI) серной кислоты что отражается на здоровье людей, губительно действует на растения и разрушает постройки

• 
  Слайд 15

  Решение проблем

  1)Непрерывность процесса 2)Циркуляционные процессы(Непрореагировавшие вещества возвращаются в сферу реакций) 3)Комплексное использование сырья, Безотходная технология 4)Выбор оптимального сырья и режима его переработки

• 
  Слайд 16

  Общая смета

  Доходы: 1)Продажа серной кислоты - 2500р./Т 2)Объём продаж -

• 
  Слайд 17

  Использованная литература

  http://www.alhimikov.net/elektronbuch/kislota.html

• 
  Слайд 18

  Конец

  Спасибо за внимание