Презентация на тему "Производство серной кислоты (польза и вред)"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Производство серной кислоты (польза и вред)

• 
  Слайд 2

  Цель работы:

  Узнать: из чего получают серную кислоту; как получают серную кислоту; для чего получают серную кислоту; вредно ли производство серной кислоты?

• 
  Слайд 3

  Серная кислота H2SO4

  В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3 : H2O 1, — раствор SO3 в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте называют олеумом.

• 
  Слайд 4
  

  При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха Это сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Сырьё, используемое для производства серной кислоты:

  Самородная сера S Пирит (серный колчедан) FeS2 http://www.catalogmineralov.ru/article/98.html http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589875/ Сероводород H2S http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html

• 
  Слайд 7
  

  Сульфиды цветных металлов Кристаллы сульфида цинка   http://basik.ru/forum/index.php?showtopic=88 Кристаллы сульфида меди http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html

• 
  Слайд 8

  Производство серной кислоты.

  Серную кислоту в промышленности производят двумя способами: контактным и нитрозным. http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=950

• 
  Слайд 9
  

  Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 АбсорбцияSO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2: контактный — с использованием твердых катализаторов(контактов) и нитрозный — соксидами азота. http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&wall=5

• 
  Слайд 10

  Контактный способ

  Подготовка сырья. Измельчение пирита. Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. Очистка пирита. После измельчения пирита, его очищают методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.

• 
  Слайд 11
  

  Производство серной кислоты из пирита состоит из трёх стадий.

• 
  Слайд 12
  

  Пирит сверху засыпают в печь. Снизу пропускают воздух, обогащённый кислородом. Температура в печи -800°С   4FeS2 + 11O2  →  2Fe2O3 + 8SO2 + Q Выделяющейся теплотой :поддерживается температура в печи, а избытком отапливают рядом стоящие помещения. Оксид железа Fe2O3 (огарок) используют для получения железа и его сплавов на металлургических заводах . Принципы химического производства : безотходность производства., принцип противотока, принцип теплообмена   ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое".

• 
  Слайд 13
  

  Очистку печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в циклоне и в электрофильтрах . Очистка печного газа Для осушки печного газа используют серную  концентрированную кислоту, (хорошо поглощает воду).

• 
  Слайд 14
  

  ВТОРАЯ СТАДИЯ - окисление SO2 в SO3 кислородом.   2SO2 + O22SO3 + Q Оптимальные условия реакции: температура 400-500°С (температура в контактном аппарате поддерживается за счёт теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. ) Нагрев смеси начинается в теплообменнике, который установлен перед контактным аппаратом. катализатор- оксид ванадия V2O5;   повышенное давление.   Контактный аппарат

• 
  Слайд 15
  

  ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - поглощение SO3 серной кислотой.   nSO3 + H2SO4  H2SO4·nSO3   Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%- ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3, который и перевозят по назначению по ж/д     Поглотительная башня

• 
  Слайд 16

  Нитрозный способ

  Со стадии окисления SO2 до H2SO4,.оба метода отличаются друг от друга. В специальной окислительной башне смешивают окись азота NO и NO2 с воздухом 2NO + O2 2NO2 Смесь подаётся в башни орошаемые 75% - ной серной кислотой; здесь смесь окислов азота поглощается с образованием нитрозиллерной кислоты: NO + NO2 + 2H2SO4 2NO(HSO4) + H2O Раствор нитрозиллерной кислоты в серной кислоте, называемый нитрозой, орошает башни , куда противотоком поступает SO2 ,и добавляется вода. В результате гидролиза нитрозиллерной кислоты образуется азотная кислота: NO(HSO4) + H2OH2SO4 + HNO2 Она - то и окисляет SO2 по уравнению: SO2 + 2HNO2H2SO4 + 2NO

• 
  Слайд 17
  

  Недостаток нитрозного метода : серная кислота имеет концентрацию лишь 75% (при большей концентрации плохо идёт гидролиз нитрозиллерной кислоты).; башенная серная кислота бывает недостаточно чистой, что ограничивает её применение. Преимущество нитрозного метода : примеси ,содержащиеся в SO2, не влияют на ход процесса, так что исходный SO2 достаточно очистить от пыли.

• 
  Слайд 18

  Вред производства серной кислоты.

  В зоне до 300 км от источника загрязнения (SO2) опасность представляет серная кислота, в зоне до 600 км. -  сульфаты. http://www.mobus.com/kharkov/235677.html

• 
  Слайд 19
  

  Серная кислота и сульфаты приводят: к замедлению роста с/х культур; к закислению водоемов (влечёт гибель икр и молоди рыб); к разрушению конструкций из известняка и мрамора; повышение коррозионного износа металлов; увеличение количества случаев респираторных заболеваний человека и животных;  громадные суммы каждый год теряются при раскислении почв.

• 
  Слайд 20

  Информационные ресурсы

  http://ru.wikipedia.org/ http://www.alhimikov.net/ http://referat.resurs.kz/