Презентация на тему "Нитрозный способ получения серной кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Нитрозный способ получения серной кислоты

  Мой любимый синтез

• 
  Слайд 2

  Реагенты

  Медь Азотная кислота Сульфит натрия Раствор серной кислоты 70%

• 
  Слайд 3

  Приборы

  Две колбы Вюрца Трехгорлая колба 2 газоотводных шланга Штативы Капельная воронка

• 
  Слайд 4

  Схема установки

• 
  Слайд 5

  Установка в реальности

• 
  Слайд 6

  Методика

  В одно отверстие трехгорлой колбы вставить газоотводную трубку прибора для получения SO2, в другое – газоотводную трубку прибора для получения NO2 . Приливать азотную кислоту к медным стружкам по каплям. Как только колба заполнится парами оксида азота (IV), начать прикапывать серную кислоту к сульфиту натрия. После обесцвечивания газа в колбе с помощью резиновой груши прилить через стеклянную трубочку в колбу 2-3 мл воды и оплоснуть стенки

• 
  Слайд 7

  Уравнения

• 
  Слайд 8

  Результат синтеза

• 
  Слайд 9

  История синтеза

  Практическое использование серной кислоты началось с введением индиго в 40-х годах XVIII в. для крашения шерсти в Германии Старейший технический способ получения серной кислоты – нагревание серы с селитрой. В дальнейшем этот процесс стал называться нитрозным. Впервые в промышленности осуществлен в Англии (1740) Камерная сернокислотная система начала 30-х годов XIX в.а - паровик; в - серная печь; d, e, f - свинцовые перегородки; g - труба для выпуска газов

• 
  Слайд 10

  Применение

  Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки Е513

• 
  Слайд 11

  Чем интересен синтез

  Большая интересная установка Визуальная красота реакции Самое главное: опыт получился!