Содержание
-
Проверка домашнего задания:
Упр.1. а)C Si
-
Упр.1. б) Si P
-
Упр. 3. самый типичный металл самый типичный неметалл
-
В пределах одного периода:
Увеличивается заряд атомного ядра; Увеличивается число внешних электронов (увеличивается номер группы); Число электронных орбиталей не изменяется (номер периода не изменяется); Радиус атома уменьшается (чем больше внешних электроном, тем меньше радиус) Следовательно: металлические свойства уменьшаются, неметаллические увеличиваются
-
В пределах одной группы:
Увеличивается заряд атомного ядра; Число внешних электронов не изменяется (номер группы не изменяется); Увеличивается число электронных орбиталей (номер периода увеличивается); Радиус атома увеличивается (чем больше электронных орбиталей, тем больше радиус) Следовательно: металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются
-
Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Si S P Mg Cl Na
-
Al Tl B In Ga
-
Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:
Be N B F Li O
-
S Se Po O Te
-
Расположите элементы в порядке убывания металлических свойств:
Br F At Cl I
-
Расположите элементы в порядке убывания неметаллических свойств:
Na Fr Li Cs K Rb
-
Ионная связь.
Виды химической связи.
-
Металл:
Ca0 – e- Ca2+ атом ион 2
-
Неметалл:
F0 + e- F- атом ион 1
-
Ионы –
- заряженные частицы. Ca2+F- катионы – анионы – – положительные – отрицательные ионы ионы
-
Связь между ионаминазываетсяионная.
Ca0–2e-Ca2+ F0+1e-F- Ca0+F0Ca2+F-
-
Запишите образование связи между Alи Cl
-
Запишите образование связи между Mgи S
-
Запишите образование связи между Liи N
-
Запишите образование связи между Caи P
-
Запишите образование связи между Inи O
-
Запишите образование связи между Csи I
-
Домашнее задание:
§ 9 упр. 2
-
Рассчитайте относительную молекулярную массу:
M(CaI2) = M(K2Se) = M(CO2) = M(Al(NO3)2) = M(Fe2 (SO4) 3) =
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.