Презентация на тему "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.

• 
  Слайд 2

  Электролиты

  вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью.

• 
  Слайд 3
  

  Na+ Cl- NaCl H2O

• 
  Слайд 4
  

  Na+ Cl- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + H OH - H2O + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HHO- + HHO- +H HO - + HOH- + HOH- + HOH-

• 
  Слайд 5
  

  H2O Na+ + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + H OH - + HHO- + HHO- +H HO - Cl- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH- + HOH-

• 
  Слайд 6

  Электролитическая диссоциация

  расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя (от лат. dissociatio- разъединение).

• 
  Слайд 7

  Степень диссоциации

  отношение количества молекул, диссоциировавших на ионы, к общему количеству молекул данного вещества.

• 
  Слайд 8

  Электролиз

  выделение на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через его раствор (или расплав) электрического тока.

• 
  Слайд 9

  Закон Фарадея:

  -электрохимический эквивалент вещества (1) (2) (3)

• 
  Слайд 10
  

  Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (расплав) электролита: m=kQ

• 
  Слайд 11
  

  Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав) электролита: m=kIt Учитывая, что Q=It, получим:

• 
  Слайд 12
  

  Согласно (3): (6) (6) – второй закон Фарадея (7) F- постоянная Фарадея (5) (4)

• 
  Слайд 13

  Объединенный закон Фарадея: