Презентация на тему "ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

• 
  Слайд 2
  

  Термин «гидролиз» буквально означает разложение водой. Гидролизу подвержены соединения различных классов. Гидролизсолей – это реакция обменного взаимодействия между солями (ионами солей) и водой (ионами воды). Гидролиз солей обратим. Обратная реакция – это нейтрализации кислот и оснований. Пусть НА - кислота, МOH - основание, МА - образованная ими соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид: Причиной гидролиза является образование слабых электролитов. В этом случае происходит связывание одного или обоих ионов воды ионами растворённого вещества с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого продукта. Это приводит к нарушению равновесия диссоциации воды H2О OH‾ + Н+, МА + Н2О НА + МOH;ΔН > 0. в результате может изменяться кислотность среды (рН раствора). В зависимости от силы кислоты и основания, из которых образована соль, выделяют четыре случая гидролиза.

• 
  Слайд 3
  

  KCN K++CN- KCN +HOH KOH+HCN K+ + CN- +HOH K+ + OH-+HCN CN- +HOH OH-+HCN 1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой В результате реакция среды становится щелочной (рН7). Полного разложения таких солей не происходит. Степень гидролиза меньше 100%, поскольку образование щелочи – КОН усиливает обратный процесс. Гидролизидёт по аниону путём связывания ионов водорода с накоплением гидроксид-ионовOH- .

• 
  Слайд 4
  

  Гидролиз солей с многозарядными ионами происходит ступенчато с образованием на промежуточных стадиях кислых или основных солей. Например, Na2S в растворе полностью распадается на ионы: Na2S Na+ + S2- 2Na+ + S2- + HOH 2Na+ + HS‾ + OH‾ Na2S + HOH NaOH +NaHS S2- + HOH HS‾ + OH‾ 1 ступень Образование сильного электролита (щелочи – NaОН) усиливает обратный процесс, подавляя гидролиз по второй ступени.

• 
  Слайд 5
  

  HS‾ + HOH H2S + OH‾ NaHS + HOH H2S + NaOH Na+ + HS‾ + HOH H2S + Na+ + OH‾ 2 ступень В обычных условиях гидролиз по 2 ступени практически не протекает.

• 
  Слайд 6
  

  2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NH4Cl + HOH NH4OH + HCl NH4+ + Cl- + HOH NH4OH + H+ + Cl- NH4+ + HOH NH4OH + H+ В результате реакция среды становится кислой (рН

• 
  Слайд 7
  

  Гидролиз солей с многозарядными ионами происходит ступенчато с образованием на промежуточных стадиях кислых или основных солей. FeCl3 + HOH FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3++ HOH FeOH2+ + H+ Образование сильного электролита (кислоты – НСl) усиливает обратный процесс, подавляя гидролиз по второй и третьей ступеням.

• 
  Слайд 8
  

  3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN + HOH NH4OH + HCN NH4++ CN- + HOH NH4OH + HCN Гидролизидёт и по катиону и по аниону путём связывания обоих ионов воды, в результате среда остаётся практически нейтральной (рН≈ 7). Степень гидролиза → 100%.

• 
  Слайд 9
  

  4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой Na+ + Cl‾ + НОН Na+ + ОН‾ + Н+ + Cl‾ NaCl + HOH NaOH + HCl После сокращения одинаковых ионов в обеих частях уравнения остаётся уравнение реакции диссоциации воды: H2О OH‾ + Н+ Таким образом, соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Реакция раствора остается нейтральной (рН=7,0).

• 
  Слайд 10
  

  Совместный гидролиз Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например AlCl3, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3Н2О = 2 Al(OH)3↓ + 3СО2↑ + 6NaCl или сокращённо 2 Al3+ + 3СО + 3Н2O = 2 Al(OH)3↓ + 3СO2↓.

• 
  Слайд 11
  

  Влияние на равновесие при гидролизе солей. Гидролиз солей - процесс обратимый и протекает с поглощением тепла (эндотермически). При постоянных условиях наступает состояние равновесия, влияние на него подчиняется принципу ЛеШателье: Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказано внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы уменьшить оказанное воздействие. Влияние температуры на степень гидролиза. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты, а гидролиз - с поглощением теплоты. Выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, поэтому степень гидролиза растет с повышением температуры. Кс = ехр[-∆H°(Т)/(RT) + ∆S/R]. Из данного выражения видно, что влияние температуры на равновесие определяется как абсолютным значением, так и знаком ∆H°(Т).

• 
  Слайд 12
  

  Изменение концентрации веществ. Для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и при низких температурах. Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или подщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. Для ослабления гидролиза всё наоборот.