Презентация на тему "Электролиз растворов солей"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электролиз растворов солей

• 
  Слайд 2
  

  Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах (катоде и аноде), если через раствор или расплав электролита протекает постоянный электрический ток.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Cu(NO3)2, HOH Cu+2 Катод (– ) Анод (+) OH-1 NO3-1 Н +1 На катоде: Cu+2 +2e Cu0 На аноде: 4ОН – 1 – 4e2Н2О + О20 в растворе –HNO3 2Cu(NO3)2 + 3Н2О Сu0 + Н2О + О20 + 4HNO3 2Cu(NO3)2 + 2Н2О Сu0+ О20 + 4HNO3

• 
  Слайд 6
  

  NaCl, HOH Na+1 OH-1 Cl-1 Катод (– ) Анод (+) H+1 На катоде: 2H+1 +2e H20 На аноде: 2Cl – 1 – 2eCl20 в растворе –NaOH 2NaCl + Н2О H20 + Cl20 + 2NaOH

• 
  Слайд 7
  

  При электролизе раствора нитрата серебра масса катода увеличилась на 6 г. Вычислите объем газа выделившегося на аноде. Дано Решение 1) Составим схему электролиза AgNO3, HOH m катода увел на 6г, следовательно, m (Ag) = 6 г. V газа на аноде? Анод (+) Катод (– ) NO3NO3-1 H+1 Ag+1 OH-1 На катоде: Ag+1 +1e Ag0 На аноде: 4ОН – 1 – 4e2Н2О + О20 в растворе –HNO3 2) Составим уравнение реакции электролиза: 4AgNO3 + 3Н2О 4Ag0 + Н2О + О20 + 4HNO3 Задача

• 
  Слайд 8
  

  Задача (продолжение) Сократим Н2О в обоих частях уравнения:   4AgNO3 + 2Н2О 4Ag0+ О20 + 4HNO3 3. v (Ag)= m/M = 6г/108 г/моль = 0,56 моль 4 5. V (O2)= 0,14 моль * 22,4 л/моль = 3,136 л Ответ:V (O2 =3,136 л

• 
  Слайд 9
  

  Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде оседает металл. Свой выбор объясните. CuCl2, KNO3, AgNO3, BaCl2, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3, NaBr   2. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на аноде может быть получен кислород? Почему?   3. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 на катоде может быть получен водород? Почему?   4. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться кислота? Почему?   5. При электролизе водных растворов каких солей из задания 1 в растворе будет образовываться щелочь? Почему? Ответьте на вопросы

• 
  Слайд 10
  

  Домашнее задание § 19, упр. 9, задачи 4,5 стр. 89 На следующем уроке Количественная характеристика электролиза. Закон Фарадея Применение электролиза Майкл Фарадей