Презентация на тему "Электролиз растворов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролиз

  Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна 1 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Содержание :

  1. Определение сущности процесса электролиза2. Электролиз в расплавах:а) процессы на катодеб) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов3. Электролиз в растворах: а) процессы на катодеб) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов 2

• 
  Слайд 3
  

  Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

  3

• 
  Слайд 4

  Электролиз в расплавахНа катоде происходит процесс восстановления

  • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0 4

• 
  Слайд 5

  Электролиз в расплавахНа аноде происходит процесс окисления

  • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20. 5

• 
  Слайд 6

  Электролиз расплава NaCl

  К(-) NaClА(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2 6

• 
  Слайд 7

  Электролиз расплава CuCl2

  К(-) CuCl2А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2 7 электролиз

• 
  Слайд 8

  Электролиз расплава NaOH

  К(-) NaOHА(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH4Na + O2↑ +2H2O 8

• 
  Слайд 9

  Электролиз в растворах(процесс на катоде)

  В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– 9

• 
  Слайд 10

  Электролиз в растворах(процесс на катоде)

  б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла:Мn+ + nē= М0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода:2Н+ + 2ē = H20 10

• 
  Слайд 11

  Процесс на аноде

  В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые(железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+ 11

• 
  Слайд 12
  

  б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl– – 2ē = Cl20 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H2O – 4ē = O20 + 4H+ При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH– – 4ē = O20 + 2H2O 12

• 
  Слайд 13

  Электролиз раствора NaCl на инертном аноде

  К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH-2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH 13

• 
  Слайд 14

  Электролиз раствора CuSO4на инертном аноде

  К(-) CuSO4А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4 14

• 
  Слайд 15

  Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде

  К(-) NaClА(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0Cu0 – 2ē =Cu2+ (т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется. 15

• 
  Слайд 16

  Применение электролиза:

  получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом) 16

• 
  Слайд 17

  очистка металлов

  17

• 
  Слайд 18

  получение щелочей, хлора, водорода

  18

• 
  Слайд 19
  

  защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

  19

• 
  Слайд 20
  

  копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

  20

• 
  Слайд 21
  

  применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)

  21

• 
  Слайд 22

  Тест по теме "Электролиз"

  1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:а) натрий и хлор;б) гидроксид натрия, хлор и водород;в) кислород и хлор;г) натрий, хлор и соляная кислота. 22

• 
  Слайд 23
  

  3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется:а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода

  4. Платиновый электрод:а) инертный;б) растворимый;в) расходуется в процессе электролиза;г) не расходуется в процессе электролиза. 23

• 
  Слайд 24
  

  5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:а) природы катода;б) активности металла;в) состава аниона;г) не зависит от перечисленных факторов.

  6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:а) выделение диоксида азота;б) выделение монооксида азота;в) растворение анода;г) выделение кислорода. 24

• 
  Слайд 25
  

  7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5.8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

  25

• 
  Слайд 26

  А теперь проверим ваши ответы!

  1-б2-б3-в, г4-а, г5-б6- в7- в8-б 26

• 
  Слайд 27

  Домашнее задание:

  Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр. 22,23,25. 27

• 
  Слайд 28
  

  Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г.Интернет – ресурсы:1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ3. http://atecom.ru/ru/hydrogen/4. http://festival.1september.ru/articles/564677/5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html9. http://www.interfax.by/article/4066

  28

• 
  Слайд 29

  Спасибо за внимание!

  29