Презентация на тему "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз и электролиз в ЕГЭ

• 
  Слайд 2

  Что надо знать про гидролиз

• 
  Слайд 3

  Условия гидролиза:

  1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основаниемкислая среда Соль образована слабой кислотой и сильным основанием щелочная среда (Что сильнее, то и пересиливает!) Соль образована сильной кислотой и сильным основанием  нейтральная среда

• 
  Слайд 4

  Как протекает гидролиз?

  1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов) Раствор ZnCl2: Zn2+ + H2O  ZnOH+ + H+ ZnOH+ + H2O  Zn(OH)2 + H+

• 
  Слайд 5
  

  1) Раствор ацетата аммония: CH3COONH4 CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

• 
  Слайд 6
  

  2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк. Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

• 
  Слайд 7

  Задачи в ЕГЭ про гидролиз

• 
  Слайд 8

  А25

• 
  Слайд 9

  В4

• 
  Слайд 10

  Что надо знатьпро электролиз

• 
  Слайд 11

  Электролиз

  Электролиз– окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита. Катод – электрод, на котором идет восстановление. Анод – электрод, на котором идет окисление.

• 
  Слайд 12

  Электролиз расплава

  При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF K+ + F- Катод: K+ + e = K2 восстановление Анод: 2F- 2e = F21 окисление 2K+ + 2F- = 2K + F2 Итоговое уравнение реакции: 2KFрасплав 2K + F2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO42- 2e = SO3 + ½ O2 CO32- 2e = CO2 + ½ O2

• 
  Слайд 13

  Электролиз водного раствора

  В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.

• 
  Слайд 14

  Катодные процессы

  Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

• 
  Слайд 15

  Анодные процессы

  Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = Mn+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl Na+ + Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод (Сu):Сu– 2e = Cu2+

• 
  Слайд 16
  

  Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.

• 
  Слайд 17

  Электролиз в водных растворах

  CuSO4Cu2+ + SO42- Катод:Cu2+ + 2e = Cu2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+1 2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O  2Сu + О2 + 2H2SO4 NaCl Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-1 Анод: 2Cl- – 2e = Cl21 2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

• 
  Слайд 18
  

  KF K++ F- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+1 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+ 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О 2Н2О = 2Н2 + О2 2Н2О  2Н2 + О2

• 
  Слайд 19

  Задачи в ЕГЭпро электролиз

• 
  Слайд 20

  B3

• 
  Слайд 21