Презентация на тему "Электролиз расплавов и растворов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Попова Светлана Анатольевна Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Город Москва

• 
  Слайд 2
  

  Электролиз расплавов и растворов

• 
  Слайд 3
  

  Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

• 
  Слайд 4
  

  Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

• 
  Слайд 5
  

  Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду CuCL2 Cu2+ + 2Cl- При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление на катоде и окисление на аноде

• 
  Слайд 6
  

  Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

• 
  Слайд 7
  

  Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения. Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей. Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций. Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

• 
  Слайд 8
  

  Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита,направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества NaCl Na+ + CL- K(-) A(+) Na+ + 1e-=Na0 2Cl- -2e-=CL2o 2NaCL 2Na + Cl2

• 
  Слайд 9
  

  Электролиз расплава NaBr I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

• 
  Слайд 10
  

  Электролиз расплава NaOH

• 
  Слайд 11
  

  II. Электролиз водного раствора электролита В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы воды, а также ионы H+и OH-

• 
  Слайд 12
  

  MnZnCrFeCoNiSnPb Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла Cu2++2e-=Cu0 2) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений (по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- LiKBaCaNaMg H2 CuAgHgAu Al

• 
  Слайд 13
  

  3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL идо H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды Zn2+ +2e-=Zn0 2H2O +2e-=H2 +2OH- 4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный 5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода 2H+ +2e-=H20 LiKBaCaNaMgAl MnZnCrFeCoNiSnPb H2 CuAgHgAu

• 
  Слайд 14
  

  Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона: 1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов) окисляются анионы кислотных остатков 2CL- - 2e-=CL2 F-,NO3-,SO42-,OH-,CL-,S2-,Br-,I- Восстановительная активность анионов усиливается

• 
  Слайд 15
  

  3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы 4OH- -4e-=O2 +2H2O 2) При электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов из молекул воды 2H2O – 4e-=O2 +4H+

• 
  Слайд 16
  

  А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

• 
  Слайд 17
  

  Применениеэлектролиза Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы (K, Na,Be,Ca,Ba…) Электролизом растворов солей получают- Zn,Cd,Co….. Электролиз используют для получения - F2,CL2, H2,O2,NaOH и ….

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

  Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3) Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

• 
  Слайд 20
  

  При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком . Это одна и та же монета – копеечка 1924 года . ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

• 
  Слайд 21
  

  Проверь себя При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется: 1) хлор 2) литий 3) кислород 4) водород

• 
  Слайд 22
  

  Проверь себя При электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4)на катоде выделится: А) кислород Б) водород В) медь Г) сера

• 
  Слайд 23
  

  Проверь себя Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора Формула соли Продукт на аноде А) NiSO4 Б) NaCLO4 В) LiCL Г) RbBr 1) S 2) SO2 3)CL2 4)O2 5)H2 6)Br2

• 
  Слайд 24
  

  Проверь себя Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора Формула вещества Продукт реакции А) Ca(OH)2 Б) AgNO3 В) AL(NO3)3 Г) HNO3 1)Ag,H2 2)Ca 3)O2 4)Ag 5)AL 6)H2

• 
  Слайд 25
  

  Проверь себя Установите соответствие между названием вещества и способом его получения Название вещества Получение электролизом А) Никель Б) Натрий В) Алюминий Г) Бром 2) Раствора KBr 3) Раствора AL(NO3)3 4) Раствора Na2SO4 5) Раствора NiSO4 6)AL2O3 в расплавленном криолите 1) Расплава NaOH

• 
  Слайд 26
  

  http://saratov-shkola.ru/images/photos/542c773a5072b184280edd946ae4b15d.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2010/12/21-1.jpg http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg http://him.1september.ru/2003/30/5-11.jpg http://pptcloud.ru/datas/khimija/Neorganicheskaja-khimija/0093-093-Elektroliz-vodnykh-rastvorov.jpg Источники литературы: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Химия профильный уровень 10 класс Источники изображений: http://pptcloud.ru/datas/fizika/Elektricheskij-tok-v-poluprovodnikakh/0015-015-Primenenie-elektroliza-Ochistka-metallov-ot-primesej-poluchenie-chistoj.jpg http://pptcloud.ru/images/40/2332/310/img11.jpg