Презентация на тему "Основные сведения о строении атомов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные сведения о строении атомов

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  Понятие атомвозникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества.

• 
  Слайд 4

  Ученые древности о строении вещества

  Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый» Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

• 
  Слайд 5
  

  СТОНЕИ (Стони) Джордж Джонстон (Stoney George Johnstone) (15.II.1826 – 5.VII.1911) — ирландский физик и математик, член Ирландского королевского об-ва (1861), его секретарь на протяжении 20 лет. Ирландский физик СТОНИ на основании опытов пришёл к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов В 1891 предложил название «электрон», что по-гречески означает «янтарь» для элементарного

• 
  Слайд 6
  

  История открытия строения атома. Уильям Крукс В 1879 году открыл катодные лучи.

• 
  Слайд 7
  

  Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд

  Джозеф Томсон Жан Перрен

• 
  Слайд 8
  

  История открытия строения атома. Дж. Томсон. Доказал, что электроны несут на себе отрицательный заряд, определил массу и скорость движения. е - электрон

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Открытие радиоактивности

  Анри Беккерель Расщепление радиоактивного излучения

• 
  Слайд 11

  Эрнест Резерфорд

  В 1910 г. Эрнест Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеивание альфа-частиц, проходящих через тонкую золотую фольгу и попадавших на экран.

• 
  Слайд 12
  

  Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома. Э. Резерфорд

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Отклонение альфа-частиц

• 
  Слайд 16
  

  Структура атома

• 
  Слайд 17
  

  В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома имеется положительно заряженное ядро.

• 
  Слайд 18

  Планетарная модель строения атома

       Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

• 
  Слайд 19

  Водород

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21

  Характеристики элементарных частиц

• 
  Слайд 22

  СТРОЕНИЕ АТОМА

  вещество молекулы атомы ядро электроны нуклоны протоны нейтроны

• 
  Слайд 23
  

  Число протонов в атоме равно порядковому номеру.Число электронов в атоме равно числу протонов.Число нейтронов рассчитывается по формуле: N=A–Z, где N – количество нейтроновA – массовое числоZ – заряд ядра

• 
  Слайд 24
  

  Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Ядерные реакции. Изотопы

• 
  Слайд 25
  

  I. Ядерные реакции – это процессы приводящие к изменению структуры атома. +1Н 2 +1Н 2 +1Не 3 0n 1 +1Н 2 +1Н 2 + +1Не 3 0n 1 +

• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27
  

  +1H (протий) +1D (дейтерий) +1T (тритий) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Н 1 1,00797 1s1 Водород 3 1 2 И З О Т О П Ы +1H

• 
  Слайд 28
  

  Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое количество протонов), но разное массовое число (разное количество нейтронов).

• 
  Слайд 29
  
• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31