Презентация на тему "Атом"

Презентация: Атом
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Атом" по химии. Состоит из 13 слайдов. Размер файла 0.79 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Атом
    Слайд 1
  • Слайд 2

    Периодический закон Д .И Менделеева и его высказанные на его основе гипотезы явились стимулом к выяснению строение атома.

  • Слайд 3

    Атом (др.-греч.ἄτομος — неделимый) 

    1.      Атом – микрочастица, имеющая форму шара. 2.      Атом состоит из ядра и электронов. 3.      Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = 100000). 4. Ядро имеет положительный заряд.  5. Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.  6. Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.

  • Слайд 4

    Структура атома

  • Слайд 5

    В 1911 г. английский ученый Э. Резерфорд доказал ,что в центре атома имеется положительно заряженное ядро.

  • Слайд 6

    Планетарная модель строения атома

         Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе. Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца). Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

  • Слайд 7

    На основании опытов Резерфорда было установлено: Протон Нейтрон P+ n0 «Нуклеус» (латинское nucleus) – ядро. Масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому эта модель называется - нуклеарная. Атом Ядро Электронная оболочка Состоит из нуклонов Состоит из электронов (ē)

  • Слайд 8

    СТРОЕНИЕ АТОМА

    вещество молекулы атом ядро электроны нуклоны протоны нейтроны

  • Слайд 9
  • Слайд 10

    Строение атома на примере О +8О( 1)Число протонов и электронов равны порядковому номеру элемента 2)Что бы найти число нейтронов,нужно из молекулярной массы элемента вычесть массу протонов или электронов.

  • Слайд 11

    У кислорода порядковый номер равен 8 ,поэтому число электронов и протонов равны 8,а молекулярная масса кислорода равна 16, поэтому чтобы найти число нейтронов надо из 16 (молекулярной массы кислорода) вычесть заряд ядра (или число протонов или число элетронов)

  • Слайд 12

    5 формул строения атома 1)Определение числа протонов,электронов и нейтронов у елемента 2)Распределение электронов по энергетическим уровням 3)Электронная формула элемента 4)Ячеечное строения элемента 5)Графическое изображение электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне

  • Слайд 13

    6d 5f 7s 6p 5d 4f 6s 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Уровни энергий атомных орбиталей

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке