Презентация на тему "Основные сведения о строении атома"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Повторение:

  1) Относительная атомная масса – Аr(указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23 2) Относительная молекулярная масса – Мr Мr(12) = Аr(1) + Аr(2) Пример: Мr(H2SO4) = 2 Аr(H) + Аr(S) + 4 Аr(O) = = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 Мr(H2SO4) = 98

• 
  Слайд 2

  Самостоятельная работа

  I вариант IIвариант 1) Запишите названия химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: Ca, H, Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe,Cu. 2) Запишите формулу веществ и найдите его Мr, если известно, что в состав его молекулы входят: Атом серы и два атома кислорода (сернистый газ) 1) Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий. 2) Запишите формулу веществ и найдите его Мr, если известно, что в состав его молекулы входят: Атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ)

• 
  Слайд 3

  Основные сведения о строении атома

  Учитель химии и биологии МБОУ СОШ №51 г. Липецка Дубровина Е.А.

• 
  Слайд 4
  

  Любой химический элемент может находится в трех состояниях: Свободные атомы Простые Сложные вещества

• 
  Слайд 5

  Атом

   (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

• 
  Слайд 6

  Модели строения атома

  Джозеф Джон Томсон «Булочка с изюмом» 1903 г. Предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами(отрицательно заряженными частицами).

• 
  Слайд 7
  

  Эрнест Резерфорд «Ядерная модель» 1911 г. Атом – это частица, имеющая положительно заряженное ядро и отрицательно заряженное поле вокруг него.

• 
  Слайд 8
  

  Нильс Бор и Эрнест Резерфорд «Планетарная модель» 1913 г. Вокруг положительно заряженного ядра по орбитам (как планеты) вращаются отрицательно заряженные электроны. Является основой современной теории строения атома.

• 
  Слайд 9
  

  Атом ЯдроЭлектронная оболочка 1) Протоны р - имеет заряд +1, состоит из электронов е их число равно номеру элемента их число равно номеру в ПСХЭ Д.И. Менделеева. элемента в ПСХЭ 2) Нейтроны n - имеет заряд равный нулю, их число N = A – Z(где А – относит. атомная масса, Z – номер элемента)

• 
  Слайд 10

  Пример:

  Определите число протонов, нейтронов и электронов для атома хлора. Cl (17p ; 18n ) 17e Ядро Электронная оболочка

• 
  Слайд 11

  Задание:

  Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов Al, N, Si, Ag. Назовите положение этих элементов в таблице Д.И. Менделеева.

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание:

  § 6, задание 3 и 5