Презентация на тему "Строение атома и атомного ядра"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Строениеатома

  МУ №3, г.Москва pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цели:

  Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно-волновые модели атома Закрепить умение записывать электронные формулы атомов 2

• 
  Слайд 3

  Атом и ядро

  Атом- наименьшая электронейтральная частица химического элемента. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов. 3

• 
  Слайд 4

  Открытие ядра

  1911 год Эрнест Резерфорд (1871-1937) 4

• 
  Слайд 5

  Состав атома

  Протоны Нейтроны 5

• 
  Слайд 6

  Расчёт числа протонов, нейтронов и электронов

  ma=m1p+m1n 1 0 1p=Zя=№элемента 1 e¯=1p=Zя=№элемента 1 1n=ma -m1p 01 6

• 
  Слайд 7

  Пример:

  Элемент калий (№ 19) ma = 39 а.е.m. 1p=19 1 1n=ma- m1p=39-19=20 01 e¯=19 7

• 
  Слайд 8

  Нахождение электрона в атоме

  Орбиталь - область пространства вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона. На одной орбитали может находиться не более двух электронов. 8

• 
  Слайд 9

  Изображение электронных орбиталей

  9

• 
  Слайд 10

  Энергетический уровень (электронный слой)

  Энергетический уровень (1,2,3…)-характеризует энергию связи электрона с ядром. На одном уровне располагаются электроны, имеющие орбитали разной формы, но с близким по величине запасом энергии. Внутри энергетического уровня в зависимости от формы орбиталей различают подуровни (s,p,d,f). 10

• 
  Слайд 11

  Уровни, подуровни и орбитали

  11

• 
  Слайд 12

  Правила распределения электронов на энергетическом уровне

  Максимальное число электронов на энергетическом уровне рассчитывается по формуле: N=2n² (n-порядковый номер энергетического уровня). Например, 1-ый уровень (n=1) – 2 электрона, 2-ой уровень (n=2) – 8 электронов и т.д. На внешнем энергетическом уровне может располагаться не более 8 электронов. 12

• 
  Слайд 13

  Распределение электронов по подуровням

  13

• 
  Слайд 14

  Электронно-графическая схемаатома азота

  14

• 
  Слайд 15

  Электронная формула атома азота

  15

• 
  Слайд 16

  Примеры электронных формул атомов

  16

• 
  Слайд 17

  Контролирующие материалы

  Выполните задания из данного раздела Проверьте правильность выполнения заданий Поставьте себе оценку за работу 17

• 
  Слайд 18
  

  Атом- это наименьшая … частица химического элемента. Атом состоит из … и … оболочки. 3. … состоит из протонов и нейтронов. 4. В 1911 г. английский ученый … доказал, что в центре атома имеется …заряженное ядро. 5. В состав атомного ядра входят … и … 6. Число электронов, движущихся вокруг ядра атома, равно … …элемента. 7. Порядковый номер химического элемента совпадает с … … его атома. 8. Электроны, которые обладают наименьшим запасом энергии, находятся на первом … уровне. 9. Число энергетических уровней у элементов определяется по номеру … 10.На одной орбитали может располагаться только …электрона. Задание 1 Вставьте пропущенные слова: 18

• 
  Слайд 19

  Задание 2Выберите правильный ответ:

  1. Количество электронов у атома углерода равно: А) 6 Б) 12 В) 7 Г) 0 2. Количество нейтронов у атома калия равно: А) 39 Б) 20 В) 19 Г) 59 3. Масса атома равна сумме масс: А) нейтронов Б) электронов В) протонов Г) протонов и нейтронов 4. Максимальное число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: А) 1 Б) 3 В) 2 Г) 0 5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома азота: А) 5 Б) 2 В) 7 Г) 14 6. S-орбитали имеют форму: А) правильной восьмерки Б) шара В) неправильной восьмерки Г) квадрата 19

• 
  Слайд 20
  

  Задание 3Назовите частицы, из которых состоит атом и покажите их обозначение

  20

• 
  Слайд 21

  Задание 4Заполните электронно-графическую схемуатома азота

  2р 2s 1s Напишите электронную формулу 21

• 
  Слайд 22
  

  электронейтральная ядра, электронной ядро 4. Э.Резерфорд, положительно 5. протоны и нейтроны 6. порядковому номеру 7. зарядом ядра 8. энергетическом 9. периода 10. два Правильные ответы Задание 1 22

• 
  Слайд 23

  Задание2

  1- А 2- Б 3- Г 4- В 5- А 6- Б 23

• 
  Слайд 24

  Задание3

  24

• 
  Слайд 25

  Задание4

  2р 2s 1s 1S²2S²2P³ 25

• 
  Слайд 26

  Критерий выставления оценок

  „5”-все задания выполнены без ошибок или с 1 незначительной ошибкой „4”- задания выполнены с 2-3 незначительными ошибками „3”- задания вызывают затруднения, выполнены с 4-5 ошибками „2”- задания не выполнены 26