Презентация на тему "ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

• 
  Слайд 2
  

  По - античному наивно,Откровенно простоватоСовершенно "неделимым"Называли греки атом.Но теперь твердит наука:Атом - не простая штукаИ устроен он хитро.В центре - плотное ядро,Пляшут электроны крошкиВ электронных облаках,Как кораблик на волнахПлыть стремиться каждый атомПо своим координатам.

• 
  Слайд 3
  

  Назовите химический элемент, укажите его порядковый номер , относительную атомную массу, укажите его местоположение в Периодической системе Д.И.Менделеева : Al Cu Zn O S P.

• 
  Слайд 4
  

  Атом химического элемента заряжен: 1– положительно; 2. – отрицательно; 3. – заряда не имеет.   Ядро атома химического элемента заряжено: 1– положительно; 2. – отрицательно; 3. – заряда не имеет.   В ядре атома химического элемента находятся элементарные частицы: 1– протоны; 2. – электроны; 3. – нейтроны.   Заряженными частицами в атоме являются: 1– протоны; 2. – электроны; 3. – нейтроны.

• 
  Слайд 5
  

  Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента: 1-возрастает; 2-не изменяется; 3-уменьшается. Три электронных слоя( энергетических уровня) имеет атом: 1-Бария; 2-Аргона; 3-Серебра. Пара химических элементов,имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов: 1-Фосфор и Кремний; 2-Азот и Сера; 3-Азот и Фосфор.

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Угадайте химический элемент

• 
  Слайд 19

  Подчеркни простые вещества одной чертой, сложные – двумя:

  H2O; Cl2; O2; FeO; Fe; Fe(OH)3; H2; S; H2S; CuO; Cu; CuSO4; P; P2O5.

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  ИЗ ФОРМУЛ: Al; Al(OH)3 ; AlCL3; Al2O3; H2; H2O; H2S,Na2S ; SO2; S; H2SO4; Cu; CuO; Cu(OH)2; СО2; СН4 ВЫПИШИ ВЕЩЕСТВА С:

  -ионной связью: - ковалентной неполярной связью: - ковалентной полярной связью: - металлической связью:

• 
  Слайд 23

  Заполните пропуски в тексте «Строение атома».

  Строение атома 1. Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ . 2. В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ . 3. Ядро состоит из _____________ и _____________ . 4. На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ . 5. Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь. 6. Число протонов в атоме химического элемента равно ____________________________________ . 7. Число нейтронов можно вычислить _____________________________. 8. Заряд ядра атома химического элемента равен __________________________________________ . 9. Общее число электронов в атоме химического элемента равно ____________________________ . 10. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ . 11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно _____________________ . 12. Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях можно рассчитать по формуле _________________________________________________ . 13. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается __ , ___ или ___ электрона. 14. На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от ___ до ___ электронов. 15. Инертные элементы (элементыVIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов.

• 
  Слайд 24
  

  Строение атома 1. Атом состоит из двух основных частей: ядраи электронной оболочки. 2. В центре атома находится ядро, вокруг которого располагаются электроные слои. 3. Ядро состоит из протонов и нейтронов. 4. На электронных слоях располагаются электроны, их заряд - отрицательный , а масса – ничтожно мала. 5. Масса атома сосредоточена в ядре , т.к. массой электронов можно пренебречь. 6. Число протонов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе. 7. Число нейтронов можно вычислить по формуле N=A- Z, где А – массовое число, а Z – порядковый номер элемента(число протонов). 8. Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в периодической системе. 9. Общее число электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе. 10. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в периодической системе. 11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главных подгрупп). 12. Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях можно рассчитать по формуле 2n2 , где n – номер уровня. 13. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается 1 , 2 или 3 электрона. 14. На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от 4 до 7 электронов. 15. Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается 8 электронов.

• 
  Слайд 25

  Решите задачку:

  Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния- SiO2 и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

• 
  Слайд 26
  
• 
  Слайд 27

  «Да - Нет»

  Металлическая связь образуется в металлах ? Число неспаренных электронов в атоме определяют путём сложения 8 и номера группы ? Связь, образованная общими электронными парами, называется ковалентной ? Атом – самая крупная частица вещества ? Я всё знаю и напишу контрольную на «5»!

• 
  Слайд 28