Содержание
-
Строение электронных оболочек атомов
Задачи урока: Познакомиться со строением электронных оболочек атомов Научиться составлять схемы строения электронных оболочек
-
Соотнесите химические формулы и формы существования химических элементов
1)2S 2) S8 3) 3H2O 4) Al2O3 5) 2Al 6) CuO 1) свободные атомы 2) простые вещества 3) сложные вещества 1 2 3 3 1 3
-
1) Атом – это частица, состоящая из …… 2) Целочисленное значение массы атома определяется суммой масс частиц: … 3) Порядковый номер элемента показывает число ….. и число ….. в атоме 4) Атомы одного химического элемента, отличающиеся величиной относительной атомной массы называют ……. 5) Вид атомов с определенным зарядом ядра называют …. 6)Запишите с помощью условных обозначений состав атома цинка. Вариант 2 1) Атомное ядро состоит из …. 2) Изотопы отличаются количеством ….. 3) Массовое число атома – это сумма масс частиц …. 4) Число ….. = числу .... = порядковому номеру элемента. 5)Электрон обозначается …., имеет заряд …., массу приблизительно равную …. 6) Запишите с помощью условных обозначений состав атома меди.
-
Вариант 1 протонов, нейтронов, электронов протонов и нейтронов протонов и электронов 4)изотопы 5)химический элемент 6) P = 30, n = 35, e = 30 Вариант 2 1) протонов и нейтронов 2)нейтронов 3)протонов и нейтронов 4)протонов = электронов 5)е, -1, 0 6) P = 29, n = 35, e = 29
-
Почему в Периодической системе относительная атомная масса элементов имеет дробное значение?
Какие изотопы (легкие или тяжелые) более распространены в природе для элементов: А) калия Б) аргона В) хлора
-
«Сведение множества к единому – в этом первооснова красоты».Пифагор.
-
-
-
-
В микромире иные законы
Обсуждая строение электронных оболочек создаем их модель
-
Энергетические уровни
Какой электрон имеет наибольший запас энергии? Какие электроны имеют примерно одинаковый запас энергии? + 4
-
Энергетический уровень (электронный слой) – это…
Be ) ) Be 2e, 2e 2 2 + 4 1 2
-
Число энергетических уровней = номеру периода
Максимальное число электронов на уровне = 2 n2 1 уровень – 2 электрона 2уровень – 8 электронов 3уровень – 18 электронов Максимальное число электронов на внешнем уровне - 8 Завершенный уровень -…
-
Запишите схемы строения электронных оболочек атомов: углерода, азота,кислорода, фтора.
Соотнесите число электронов на внешнем уровне и номер группы Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы
-
Повторение
1. Электроны в атомах располагаются … 2. Электроны одного энергетического уровня имеют примерно одинаковый … 3. Число уровней равно …. 4. Максимальное число электронов на уровне = … 5. Уровень, содержащий максимальное количество электронов называют … 6. Завершенный внешний уровень содержит ….. электронов 7. Число электронов на внешнем уровне = …
-
Электронная облако. Электронная орбиталь
+ S - орбиталь
-
Электронная орбиталь
Р - орбиталь
-
Р- орбитали
-
На одной орбитали не может находится более 2 электронов
Количество орбиталей на уровнях равно номеру уровня. 1 уровень – S - орбиталь 2 уровень –S, P - орбитали
-
Электронные формулы
H )11S1 He )21S2 C )2 )4 1S2 2S22P2 O F Na
-
Повторение
1. Пространство вокруг ядра атома ,где наиболее вероятно нахождение электрона называют …. 2. S и P – орбитали различаются …. 3. Каждый уровень начинается ... орбиталью 4. На S – орбитали может находиться …. электрона, на Р – орбиталях - …. Электронов 5. Объясните, что обозначают цифры и буквы в записи: 1S2 2S22P2
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.