Презентация на тему "Строение электронных оболочек атомов"

Презентация: Строение электронных оболочек атомов
Включить эффекты
1 из 21
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
1.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.54 Мб). Тема: "Строение электронных оболочек атомов". Предмет: химия. 21 слайд. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 1.0 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    21
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Строение электронных оболочек атомов
    Слайд 1

    Строение электронных оболочек атомов

    Задачи урока: Познакомиться со строением электронных оболочек атомов Научиться составлять схемы строения электронных оболочек

  • Слайд 2

    Соотнесите химические формулы и формы существования химических элементов

    1)2S 2) S8 3) 3H2O 4) Al2O3 5) 2Al 6) CuO 1) свободные атомы 2) простые вещества 3) сложные вещества 1 2 3 3 1 3

  • Слайд 3

    1) Атом – это частица, состоящая из …… 2) Целочисленное значение массы атома определяется суммой масс частиц: … 3) Порядковый номер элемента показывает число ….. и число ….. в атоме 4) Атомы одного химического элемента, отличающиеся величиной относительной атомной массы называют ……. 5) Вид атомов с определенным зарядом ядра называют …. 6)Запишите с помощью условных обозначений состав атома цинка. Вариант 2 1) Атомное ядро состоит из …. 2) Изотопы отличаются количеством ….. 3) Массовое число атома – это сумма масс частиц …. 4) Число ….. = числу .... = порядковому номеру элемента. 5)Электрон обозначается …., имеет заряд …., массу приблизительно равную …. 6) Запишите с помощью условных обозначений состав атома меди.

  • Слайд 4

    Вариант 1 протонов, нейтронов, электронов протонов и нейтронов протонов и электронов 4)изотопы 5)химический элемент 6) P = 30, n = 35, e = 30 Вариант 2 1) протонов и нейтронов 2)нейтронов 3)протонов и нейтронов 4)протонов = электронов 5)е, -1, 0 6) P = 29, n = 35, e = 29

  • Слайд 5

    Почему в Периодической системе относительная атомная масса элементов имеет дробное значение?

    Какие изотопы (легкие или тяжелые) более распространены в природе для элементов: А) калия Б) аргона В) хлора

  • Слайд 6

    «Сведение множества к единому – в этом первооснова красоты».Пифагор.

  • Слайд 7
  • Слайд 8
  • Слайд 9
  • Слайд 10

    В микромире иные законы

    Обсуждая строение электронных оболочек создаем их модель

  • Слайд 11

    Энергетические уровни

    Какой электрон имеет наибольший запас энергии? Какие электроны имеют примерно одинаковый запас энергии? + 4

  • Слайд 12

    Энергетический уровень (электронный слой) – это…

    Be ) ) Be 2e, 2e 2 2 + 4 1 2

  • Слайд 13

    Число энергетических уровней = номеру периода

    Максимальное число электронов на уровне = 2 n2 1 уровень – 2 электрона 2уровень – 8 электронов 3уровень – 18 электронов Максимальное число электронов на внешнем уровне - 8 Завершенный уровень -…

  • Слайд 14

    Запишите схемы строения электронных оболочек атомов: углерода, азота,кислорода, фтора.

    Соотнесите число электронов на внешнем уровне и номер группы Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы

  • Слайд 15

    Повторение

    1. Электроны в атомах располагаются … 2. Электроны одного энергетического уровня имеют примерно одинаковый … 3. Число уровней равно …. 4. Максимальное число электронов на уровне = … 5. Уровень, содержащий максимальное количество электронов называют … 6. Завершенный внешний уровень содержит ….. электронов 7. Число электронов на внешнем уровне = …

  • Слайд 16

    Электронная облако. Электронная орбиталь

    + S - орбиталь

  • Слайд 17

    Электронная орбиталь

    Р - орбиталь

  • Слайд 18

    Р- орбитали

  • Слайд 19

    На одной орбитали не может находится более 2 электронов

    Количество орбиталей на уровнях равно номеру уровня. 1 уровень – S - орбиталь 2 уровень –S, P - орбитали

  • Слайд 20

    Электронные формулы

    H )11S1 He )21S2 C )2 )4 1S2 2S22P2 O F Na

  • Слайд 21

    Повторение

    1. Пространство вокруг ядра атома ,где наиболее вероятно нахождение электрона называют …. 2. S и P – орбитали различаются …. 3. Каждый уровень начинается ... орбиталью 4. На S – орбитали может находиться …. электрона, на Р – орбиталях - …. Электронов 5. Объясните, что обозначают цифры и буквы в записи: 1S2 2S22P2

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке