Презентация на тему "Электрический ток в жидкостях"

Презентация: Электрический ток в жидкостях
Включить эффекты
1 из 6
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Электрический ток в жидкостях" по физике, включающую в себя 6 слайдов. Скачать файл презентации 0.06 Мб. Средняя оценка: 4.0 балла из 5. Для учеников 9-11 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по физике

Содержание

  • Презентация: Электрический ток в жидкостях
    Слайд 1

    Электрический ток в жидкостях

  • Слайд 2

    Характеристика среды

    Жидкости по степени электропроводности делятся на: диэлектрики (дистиллированная вода), проводники (растворы и расплавы электролитов), полупроводники (расплавленный селен). Степень диссоциации- доля молекул, распавшихся на ионы.Зависит от температуры, концентрации раствора и электрических свойств растворителя. Рекомбинация- процесс восстановления ионов в нейтральные молекулы. Между процессами электролитической диссоциации и рекомбинации при неизменных условиях устанавливается динамическое равновесие.(число молекул,распадающихся за секунду на ионы,равно числу пар ионов,которые за то же время объединяются в нейтральные молекулы.) Ионная проводимость - упорядоченное движение ионов под действием внешнего электрического поля.

  • Слайд 3

    Носители заряда

    Носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы.

  • Слайд 4

    Получение носителей заряда

    С помощью электролитической диссоциацией. Электролитическая диссоциация- явление распада молекул солей, щелочей и кислот в воде на ионы противоположных знаков.

  • Слайд 5

    Законы

    Прохождение тока связано с переносом вещества. Электролиз- это выделение на электродах веществ, входящих в электролиты. На аноде отрицательные ионы отдают лишние электроны (окислительная реакция ), а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны ( восстановительная реакция ).

  • Слайд 6

    Применение

    Получение чистых металлов (очистка от примесей). Получение покрытий на металле ( никелирование, хромирование и т.д. ). Получение отслаиваемых покрытий ( рельефных копий). Получение электронных плат.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке