Презентация на тему "Уравнение состояния идеального газа"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Уравнение состояния идеального газа

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Вывести зависимость между макроскопическими параметрами, характеризующими состояние газа. Проверить экспериментально уравнение состояния идеального газа.

• 
  Слайд 3
  

  Повторение: 1. Какой газ называется идеальным? 2. Назвать макроскопические параметры, характеризующие состояние газа. 3. Чему равна постоянная Авогадро? 4. Чему равна постоянная Больцмана? Записать уравнение зависимости давления газа от концентрации молекул и температуры.

• 
  Слайд 4

  ВЫВОД УРАВНЕНИЯ:

  - универсальная газовая постоянная (1) уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева -(2) уравнение Клайперона ; ; : V ; ; ; ;

• 
  Слайд 5

  ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

  Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объёмом и температурой, было получено французским физиком Бенуа Клайпероном. Но в форме(1) его впервые использовал Д.И. Менделеев, поэтому оно называется уравнение Менделеева - Клайперона, а в форме (2) – уравнение Клайперона.

• 
  Слайд 6

  Уравнение состояния позволяет:

  определить одну из макроскопических величин ( P,V,T) Определить, как протекают в системе различные процессы. Определить, как изменяется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.

• 
  Слайд 7

  Экспериментальная проверка уравнения состояния:

• 
  Слайд 8

  Решить задачу

  Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объем равен 40 л? Ответ: 4 моля

• 
  Слайд 9

  Самостоятельная работа.

• 
  Слайд 10

  Домашняя работа.

  П. 68, упр. 13 №5

• 
  Слайд 11
  

  СПАСИБО ВСЕМ !