Содержание
-
УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ pptcloud.ru
-
ЦЕЛЬ : Сформировать понятие «универсальная газовая постоянная». Сделать вывод уравнения состояния идеального газа. Показать относительность физических законов и границы их применения. Сформировать понятия «изотермический процесс», «изобарный процесс», «изохорный процесс». Научиться изображать изопроцессы графически. Показать взаимосвязь и взаимообусловленность явления природы и границы применимости физических законов
-
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ Перечислите величины, характеризующие состояние макроскопических тел Что мы называем тепловым равновесием ? Чему равно значение абсолютного нуля ? Формула для перевода температуры по шкале Цельсия в температуру по шкале Кельвина . Формула, определяющая среднюю кинетическую энергию хаотического поступательного движения молекул. Формула зависимости давления газа от концентрации его молекул и температуры. 7. Формула средней квадратичной скорости теплового движения молекул.
-
МАКРОСКОПИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ : p - давление , Па , манометр V - объём , , измерительная ёмкость T - температура , К , термометр
-
А нам в жизнинужна ли взаимосвязь между этими макропараметрами??? Да или нет ? Если нет , то попробуйте ответить на эти вопросы: Почему лопаются воздушные шарики при сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат красят в серебристый цвет?
-
УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ( 1 ) ( 2 )
-
уравнение Менделеева - Клапейрона Если газ данной массы из состояния 1 переходит в состояние 2, то согласно уравнению (3) : и Уравнение Клапейрона
-
-
ЗНАТЬ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ НЕОБХОДИМО ПРИ ИССЛЕДОВАНИИ ТЕПЛОВЫХ ЯВЛЕНИЙ. ОНО ПОЗВОЛЯЕТ ОТВЕТИТЬ НА ТРИ ГРУППЫ РАЗЛИЧНЫХ ВОПРОСОВ: 1. ПОЗВОЛЯЕТ ОПРЕДЕЛИТЬ ОДНУ ИЗ ВЕЛИЧИН, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИХ СОСТОЯНИЕ, НАПРИМЕР ТЕМПЕРАТУРУ, ЕСЛИ ИЗВЕСТНЫ ДВЕ ДРУГИЕ ВЕЛИЧИНЫ. ЭТО ИСПОЛЬЗУЮТ В ТЕРМОМЕТРАХ . 2. МОЖНО СКАЗАТЬ, КАК ПРОТЕКАЕТ В СИСТЕМЕ РАЗЛИЧНЫЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ОПРЕДЕЛЁННЫХ ВНЕШНИХ УСЛОВИЯХ: НАПРИМЕР, КАК БУДЕТ МЕНЯТЬСЯ ДАВЛЕНИЕ ГАЗА, ЕСЛИ УВЕЛИЧИТЬ ЕГО ОБЪЁМ ПРИ НЕИЗМЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ, И Т.Д. 3.МОЖНО ОПРЕДЕЛИТЬ, КАК МЕНЯЕТСЯ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ, ЕСЛИ ОНА СОВЕРШАЕТ РАБОТУ ИЛИ ПОЛУЧАЕТ ТЕПЛОТУ ОТ ОКУРУЖАЮЩИХТЕЛ
-
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется pV=const при T = const ЗАКОН БОЙЛЯ - МАРИОТТА Р. Бойль (1627 - 1691) – английский учёный; Э. Мариотт (1620 - 1684) – французский учёный Изотермическим процессом приближённо можно считать процесс медленного сжатия воздуха или расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. изотерма
-
ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется. изобара ЗАКОН ГЕЙ – ЛЮССАКА (1802г.) Ж. Гей – Люссак (1778 - 1850) – французский учёный Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем.
-
ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС: Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется. изохора ЗАКОН ШАРЛЯ ( 1787г.) Ж.Шарль (1746 - 1823) - французский физик Увеличение давление в любой ёмкости или в электрической лампочке является изохорным процессом. Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоянного объёма.
-
ДОМИНО
-
ДОМИНО
-
Почему лопаются воздушные шарики при сильном надавливании ? Почему нельзя выпить воду из фляжки, если не попадает снаружи во фляжку воздух? Почему воздушный шарик при переносе из тепла в холод уменьшается в размере? Почему аэростат красят в серебристый цвет? Изотермический процесс Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс
-
ЗАДАЧА: Газ сжат изотермически от объёма до объёма . Давление при этом возросло на . Каким было начальное давление ?
-
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §§ 70 , 71. По записям урока подготовиться к физическому диктанту. Какие изопроцессы можно наблюдать в вашей профессии? В окружающей вас среде?
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.