Презентация на тему "9 класс Сероводород"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Сероводород. Сульфиды.

• 
  Слайд 2

  Строение

• 
  Слайд 3

  Физические свойства

  Бесцветный газ с запахом тухлых яиц Растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.) Тяжелее воздуха t°пл. = -86°C t°кип. = -60°С.

• 
  Слайд 4

  Влияние на организм

  Внимание! Ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов и человек перестает ощущать запах. Какой вывод из этого следует? Какие меры безопасности нужно предпринимать при работе с сероводородом?

• 
  Слайд 5

  Получение

  H2+ S → H2S↑ FeS+ 2HCl → FeCl2 + H2S↑ t

• 
  Слайд 6

  Химические свойства сероводорода

  1) Взаимодействие с водой. (Диссоциация) 1 ступень: H2S → H+ + HS- (образуется гидросульфид - ион) 2 ступень: HS-→ H+ + S2- (образуется сульфид - ион)

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  2) Взаимодействие с основаниями.(Образуются средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды) соли): H2S + NaOH → H2O + NaHS – гидросульфид натрия; H2S + 2NaOH→ 2H2O + Na2S – сульфид натрия; Какая соль образуется в первую очередь? А как можно превратить кислую соль в среднюю? Добавить основание: NaHS + NaOH→ H2O + Na2S

• 
  Слайд 8
  

  3) Сильный восстановитель. H2S + Br2 → S + 2HBr 4) Горение (окисление) сероводорода. при избытке O2 : 2H2S + 3O2 → 2S02 + 2H2O при недостатке O2 : 2H2S + O2 → 2H2O + 2S 5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O

• 
  Слайд 9
  

  6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS или черного осадка сульфида меди CuS: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Запишите эту реакцию в полной и сокращенной ионной форме: 2H+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- → PbS↓+ 2H+ + 2NO3-- Полная форма Pb2+ + S2- → PbS↓ - Сокращенная форма Предложите свою химическую реакцию, которая отвечала бы этому сокращенному ионному уравнению.

• 
  Слайд 10

  В искусстве

  Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O Черный

• 
  Слайд 11
  

  Реставрация: При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Белый

• 
  Слайд 12

  Химические свойства сульфидов

  1) Гидролиз (взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих веществ) K2S + H2O → KHS + KOH S2-+ H2O → HS- + OH- вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию С сильными кислотами ZnS+ H2SO4 → ZnSO4 + H2S С концентрированной азотной кислотой. FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

• 
  Слайд 13

  Решим задачу

  Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  Параграф 18 Задание №1: Сероводород пропустили через 25%-ый раствор нитрата свинца массой 450 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции. Задание №2: Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% - ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?