Презентация на тему "Сера и ее важнейшие соединения"

Включить эффекты
1 из 15
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Сера и ее важнейшие соединения" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Сера и ее важнейшие соединения
    Слайд 1

    Сера и ее важнейшие соединения

    16S 1s22s22p63s23p4 (р- элемент) S8 – ромбическая сера (наиболее устойчивая аллотропная модификация серы; кристаллическое вещество, нерастворимое в воде S8 - моноклинная сера ( при комнатной температуре неустойчива; темно-желтые игольчатые кристаллы) Sn- пластическая сера ( аморфная модификация, состоящая из длинных зигзагообразных цепей)

  • Слайд 2

    Важнейшие соединения

    Na2SO4x10H2O глауберова соль CaSO4x2H2O гипс 2CaSO4xH2O алебастр MgSO4x7H2O горькая (английская) соль CuSO4x5H2O медный купорос FeSO4x7H2O железный купорос

  • Слайд 3

    Торговые марки препаратов серы

    «Черенковая» сера – это ромбическая сера, отлитая в виде палочек-черенков «Серный цвет» - порошок все той же ромбической серы, полученный конденсацией паров серы: в камерах для конденсации образуются налеты, гроздья в виде цветков «Кормовая» сера – ромбическая сера технической чистоты, выплавляемая в виде комьев в автоклавах из некоторых руд

  • Слайд 4

    Химические свойства серы

    С металлами( Cu, Fe, Zn) кроме золота, платины,иридия Cu +S =CuS +Q(раскаливание смеси) Fe + Se = FeSe+Q( очень вяло) С кислородом: S + O2 =SO2 +Q cелен менее энергично Se+O2= SeO2+Q С водородом:S + H2=H2S С галогенами(кроме йода)S +Cl2 =SCl2при комнатной температуре со фтором, сгорая, образует SF6(шестифтористая сера) С фосфором3S + 2P = P2S3 С углем2S +C =CS2(сероуглерод, жидкость при обычных условиях)

  • Слайд 5

    Сероводород

    Н2S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде ( 1 объем воды – 2,5 объема сероводорода),ядовит, поражает нервную систему. Получают обычно: 2HCl + FeS = FeCl2+H2S При сильном нагревании: H2S = S +H2 Горит на воздухе голубоватым пламенем: 2H2S +3O2=2SO2+2H2O При недостатке кислорода: 2H2S+O2=2S+2H2O H2S – сильный восстановитель.В растворе легко отдает электроны кислороду воздуха, окисляясь до серы,котороая делает воду мутной, поэтому H2S не накапливается в природе –он превращается в свободную серу:

  • Слайд 6

    H2S

    H2S – 2e = S + 2H+ O2 + 4e = 2O -2 2H2S+O2=2S+2H2O с сильным окислителем: 4PbO2 + H2S = 4PbO +SO3 +H2O Красно-оранжевый бесцветный С растворами галогенов: H2S + I2 = 2HI +S(выделение серы, обесцвечивание йода)

  • Слайд 7

    Кислородные соединения

    +4: SO2убивает микроорганизмы, уничтожает плесневые грибки, им окуривают подвалы, используют при перевозке фруктов, ягод; БЕЛЯТ ШЕРСТЬ, ШЕЛК,СОЛОМУ H2SO3применяют соль гидросульфит кальция –обрабатывают бумажные волокна Молекула SO2угловая, сера в Sр2- гибридизации Получение: 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O 1 объем H2O – 80 объемов SO2 : SO2 +H2O↔H2SO3↔HSO3- +H+↔2H+ +SO32- H2SO3– слабая кислота К д = 10-11:2H2SO3+O2=2H2SO4

  • Слайд 8

    +4 : SO2

    Сернистый газ – окислитель SO2+H2S = 3S+2H2O Сернистый газ – восстановитель: I2+SO2+2H2O = 2HI +H2SO4

  • Слайд 9

    +6: SO3

    Бесцветная жидкость, поглощает влагу, при температуре ниже -17 0 С превращается в твердую массу. SO3+ H2O =H2SO4 Хранят в запаянных колбах

  • Слайд 10

    Серная кислота«Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике,как серная кислота» Д.И.Менделеев

    По применению – первое место среди кислот - производство фосфорных и азотных удобрений - получение других кислот - очистка нефтепродуктов - в машиностроении: очистка металла перед покрытием - производство взрывчатых веществ - искусственное волокно - заливка аккумуляторов - гербицид

  • Слайд 11

    Производство серной кислоты

    1 стадия - получение сернистого газа SO2 : Обжиг пирита в специальных печах: 4FeS + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

  • Слайд 12

    2 стадия

    Окисление SO2 в SO3 2SO2 +O2↔2SO3

  • Слайд 13

    3 стадия

    Получение H2SO4 Поглощение оксида серы(IV) концентрированной кислотой т.к. с водой образуется туман

  • Слайд 14

    Химические свойства серной кислоты

    C12H22O11+ H2SO4 = 12C + H2SO4x11H2O уголь взаимодействует с кислотой: C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 +2H2O Вытесняет другие кислоты из сухих солей NaNO3 + H2SO4 =NaHSO4 +HNO3 Разбавленная не действует на металлы, стоящие в ряду активностей после водорода, на поверхности свинца образует пленку. Концентрированная при обычной температуре со многими металлами не реагирует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами( кроме платины, золота).Восстанавливается до SO2

  • Слайд 15

    Качественная реакция на сульфат - ион

    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaSO4белый нерастворимый в воде и кислотах мелкокристаллический осадок

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке