Презентация на тему "Алюминий." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алюминий и его соединения

• 
  Слайд 2
  

  Я металл серебристый и легкий И зовусь самолетный металл. И покрыт я оксидною пленкой Чтоб меня кислород не достал!

• 
  Слайд 3

  Строение атома

  N=13 Ar=27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа +3

• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  Бокситы – Al2O3 • H2O Нефелины – KNa3[AlSiO4]4 Глиноземы - Al2O3 Be3Al2Si6O18 Берилл Гранат Ca3Al2(SiO4)3

• 
  Слайд 5
  

  Рубин Сапфир Al2O3 наждак корунд

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Серебристо-белый металл r=2,7 г/см3 Высокая тепло- и электропроводность t°пл.= 660°C

• 
  Слайд 7

  Получение

  2Al2O3®  4Al + 3O2­   Электролиз расплава Na3[AlF6] Катализатор

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  Al– покрыт прочной оксидной пленкой 4Al0 + 3O2® 2Al+32O3 Al – восстановитель, окисляется Al – 3 е  Al+3 О + 2 е  О-2 О – окислитель, восстанавливается

• 
  Слайд 9
  

  2Al0 + 3S  –t°®  Al2+3S3 2Al0 + N2  –t°®  2Al+3N 4Al0 + 3С  –t°® Al4+3С3 Сульфид алюминия Нитрид алюминия Карбид алюминия Алюминий вступает в реакции с неметаллами

• 
  Слайд 10
  

  2Al0 + 3I20® 2Al+3I3 Вода - катализатор

• 
  Слайд 11
  

  Алюминий проявляет амфотерные свойства Реагирует и с кислотами и с щелочами 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ Основные свойства 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] + 3H2 ­ Кислотные свойства тетрагидроксоалюминат натрия

• 
  Слайд 12
  

  Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами - пассивация 2Al + 6H2SO4(к) –t°®Al2(SO4)3 +3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(к)–t°® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O Реакция возможна только при нагревании 8Al0 + 3Fe3O4®  4Al2O3 + 9Fe Алюминотермия Термит Восстановление металлов

• 
  Слайд 13
  

  Реакция протекает с выделением тепла

• 
  Слайд 14

  Оксид алюминия

  Al2O3 O=Al–O–Al=O Глинозем Корунд Рубин Сапфир 4Al + 3O2® 2Al2O3 2Al(OH)3  –t°® Al2O3 + 3H2O

• 
  Слайд 15
  

  Амфотерный оксид Как основной оксид: Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O Как кислотный оксид: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ® 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O­

• 
  Слайд 16

  Гидроксид алюминия

  Al(OH)3 AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3¯ + 3NaCl

• 
  Слайд 17
  

  Амфотерный гидроксид Как основание: Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 + 3H2O Как кислота Al(OH)3 + NaOH ® Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3  –t°® Al2O3 + 3H2O Как нерастворимый гидроксид

• 
  Слайд 18

  Применение

• 
  Слайд 19

  Биологическое значение алюминия

  Акселерация Болезнь Альцгеймера