Презентация на тему "Элемент алюминий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алюминий

  Al

• 
  Слайд 2

  Алюминий (лат. Aluminium)

  Al 13 3 8 2 26,9815 3s2 3p1

• 
  Слайд 3

  Алюминий(лат. Aluminium)

  Al 13 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.

• 
  Слайд 4
  

  Al 13 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.

• 
  Слайд 5
  

  Al 13 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Атомная масса элемента

• 
  Слайд 6
  

  Al 13 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Электронная конфигурация элемента+13Al 2е 8ē 3ē

• 
  Слайд 7

  Число

  протоновp+=13 нейтронов ē=13 электронов n0=14

• 
  Слайд 8

  Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

  +13Al1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3

• 
  Слайд 9

  Al – типичный металл

  Схема образования вещества Al0- 3ē Al+3 Тип химической связи -металлическая Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

• 
  Слайд 10

  Физические свойства вещества

  Al– серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2,7г/см3 tпл.=6600С

• 
  Слайд 11

  Химические свойства вещества

  Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3

• 
  Слайд 12

  Алюминий реагирует:

  1. 2Al+3O2 =2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду 3. 2Al + 3S = Al2S3- при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании 5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например: 3Al + 3Fe3O4= 4Al2O3 + 9Fe

• 
  Слайд 13

  Получение вещества

  Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al) Электролиз:Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде:Al3+ + 3e = Al0 На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2- - 2e = 00; C + O = CO; 2CO + O2 = 2CO2;

• 
  Слайд 14

  Применение Al

• 
  Слайд 15

  Ряд факторов применения алюминия:

  Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии. Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве. Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

• 
  Слайд 16

  Оксид алюминия Al2О3:

  Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочамиAl2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

• 
  Слайд 17

  Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

  Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотамиAl (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочамиAl (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

• 
  Слайд 18

  Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.

  Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.

• 
  Слайд 19

  Металл будущего

  Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте, применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занял алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.