Презентация на тему "Амфотерные соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Амфотерные соединения.

• 
  Слайд 2

  Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:

  ZnO+ 2HCl = ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

• 
  Слайд 3

  Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:

  а) Реакции при сплавлении. Формулу гидроксида цинка записывают H2ZnO2 (цинковая кислота). H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (цинкат натрия) ZnO+ 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

• 
  Слайд 4
  

  Кислотная форма гидроксида алюминия H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода, получается HAlO2, метаалюминиеваякислота.При сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

• 
  Слайд 5
  

  б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2Zn(OH)4(тетрагидроксоцинкат натрия)Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4(тетрагидроксоалюминат натрия)

• 
  Слайд 6
  

  Соединения бериллия - ВеО и Ве(ОН)2- взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) - Cr2O3, Cr(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3 - аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

• 
  Слайд 7
  

  Cr2O3 + 2NaOH= 2NaCrO2+ H2Oметахромит натрия, хромат (III) натрия.Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2Oферрит натрия, феррат (III) натрия.

• 
  Слайд 8
  

  При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6.Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах.Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3Cr(OH)6гексагидроксохромат (III) натрия.

• 
  Слайд 9
  

  Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей: Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3Fe(OH)6гексагидроксоферрат(III) натрия.

• 
  Слайд 10
  

  Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al:Be + 2NaOH + 2H2O = Na2Be(OH)4 + H2тетрагидроксобериллат натрия.Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2Zn(OH)4 + H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

• 
  Слайд 11

  способыразрушения комплексных солей

  1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода: NaAl(OH)4 + 4HClизб. = NaCl + AlCl3 + 4H2O K3Cr(OH)6 + 6HNO3 изб. = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

• 
  Слайд 12
  

  2. При действии недостатка сильной кислоты получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:NaAl(OH)4 + HClнед. = NaCl + Al(OH)3 + H2OK3Cr(OH)6+3HNO3 нед.=3KNO3+ Cr(OH)3+3H2O

• 
  Слайд 13
  

  3. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:NaAl(OH)4 + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2OK3Cr(OH)6 + 3СО2= 3KHCO3 + Cr(OH)3 

• 
  Слайд 14
  

  4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:NaAl(OH)4 + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3K3Cr(OH)6+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

• 
  Слайд 15
  

  5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла:3NaAl(OH)4 + FeCl3 = 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaClK3Cr(OH)6 + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + Cr(OH)3 + 3KNO3

• 
  Слайд 16
  

  6. При нагревании выделяется вода:NaAl(OH)4 = NaAlO2 + 2H2OK3Cr(OH)6 = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

• 
  Слайд 17
  

  Составить уравнения реакций между растворами гексагидроксохромата (III) калия и 1) хлорида алюминия, 2) сероводорода, 3) соляной кислоты (изб и нед)

• 
  Слайд 18
  

  1) K3Cr(OH)6 + AlCl3=Cr(OH)3 +Al(OH)3++3KCl2)K3Cr(OH)6 + 3H2S = 3KHS + Cr(OH)3+3H2O3) K3Cr(OH)6 + 6HCl изб. = 3KCl + CrCl3 + + 6H2O 4) K3Cr(OH)6 + 3HCl нед. = 3KCl + Cr(OH)3 + +3H2O