Презентация на тему "Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее"

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее»

  Н. Г. Чернышевский

• 
  Слайд 2

  «Открытие алюминия»

  В 1825 г. датский физик ХансКристиан Эрстед был первым, кому удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.

• 
  Слайд 3

  «Серебро из глины»

  Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами: калием и натрием. А.Сент-Клер Девиль.Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

• 
  Слайд 4

  «Электролитический способ»

  В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик запатентовал открытие способа получения алюминия Чарльз Мартин Холламериканский ученый

• 
  Слайд 5

  Траектория исследования:

  Формулировка проблемы Выдвижение гипотезы Формулировка цели и задач исследования Проведение эксперимента Обсуждение и выбор методов Анализ результатов

• 
  Слайд 6

  Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»

• 
  Слайд 7

  Характеристика алюминия

  Al Хими- ческий элемент Простое вещество

• 
  Слайд 8
  

  Положе- ние в ПС Строение атома Примене- ние Al Хими- ческий элемент Нахождение в природе Простое вещество Физич. св-ва Химич. св-ва Получе-ние История открытия

• 
  Слайд 9

  Цель и задачи исследования:

  Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?» Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

• 
  Слайд 10

  Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.

  Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом.

• 
  Слайд 11
  

  Порядковый номер 13 . Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом.

• 
  Слайд 12

  Содержание в земной коре

• 
  Слайд 13
  

  ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

• 
  Слайд 14
  

  ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

• 
  Слайд 15

  Физические свойства

  Цвет – серебристо-белый t пл.= 660°C. t кип.≈2450°C. Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3 Мягкий, пластичный.

• 
  Слайд 16

  В чём причины физических свойств алюминия?

  Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

• 
  Слайд 17

  Химические свойства

  C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой, с углеродом C неметаллами (c галогенами ) C в о д о й C к и с л о т а м и Cо щ е л о ч а м и C о к с и д а м и м е т а л л о в

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑ (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3 4Al + 3C = Al4C3 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W 6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu

• 
  Слайд 20

  Химические свойства

  Алюминий - очень активный металл. В реакциях он проявляет восстановительные свойства. Реагирует с простыми веществами – неметаллами. Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. « Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.

• 
  Слайд 21

  Применение алюминия

  Электропроводность Пластичность Алюминий Нетоксичность Теплопроводность Легкость

• 
  Слайд 22

  Металл будущего

  Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Обладает высокой коррозийной стойкостью. Малая плотность, легкий. Высокая электропроводность и теплопроводность. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.