Презентация на тему "Амины"

Презентация: Амины
Включить эффекты
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.1
10 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (2.94 Мб). Тема: "Амины". Предмет: химия. 19 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 4.1 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Амины
    Слайд 1

    Амины

    Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

  • Слайд 2

    Разнообразие азотсодержащих органических веществ.

    Азотсодержащие вещества Амины R – NH2 Нитросоединения R – NO2 Аминокислоты NH2 - R - COOH Белки

  • Слайд 3

    Амины.

    Амины – органические производные аммиака , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы: RNH2,R2NH, R3N. Группа – NH2называется аминогруппой. Представитель: метиламин

  • Слайд 4

    История изучения аминов.

    Первооткрывателями аминов считаются Ш.А. Вюрц и А. В.Гофман (середина 19 века). Ученые получили первичные, вторичные и третичные амины. Август Вильгельм Гофман (1818 – 1892) Шарль Адольф Вюрц (1817 – 1884)

  • Слайд 5

    Николай Николаевич Зинин ( 1812 – 1880) Русский химик – органик. Открыл метод получения ароматических аминов восстановлением ароматических нитросоединений (реакция Зинина). Синтезировал анилин, заложил основы анилинокрасочной промышленности.

  • Слайд 6

    Строение молекулы амина.

    Атом азота в аминах находится в состоянии sp² - гибридизации. Имеет тетраэдрическую ориентацию орбиталей в пространстве. Три гибридных орбиталей участвуют в образовании связей N – C или N – H. На четвертой sp -орбитали находятся два неспаренных электрона, способных к образованию химической связи по донорно-акцепторному механизму.   Вывод: наличие неподелённой пары электронов, способной к присоединению катиона водорода ( как у аммиака), обусловливает свойства аминов как органических оснований.

  • Слайд 7

    Представитель аминов – метиламин.

    Структурная формула Пространственная форма Электронное строение и взаимное влияние атомов.

  • Слайд 8

    Классификация аминов.

    Амины Первичные R – NH2 Вторичные R1 NH R2 Третичные R1 N R2 R3 CH3 – NH2 (CH3)2 – NH (CH3)3 – N !Назовите вещества, используя правила названия органических соединений.

  • Слайд 9

    Изомерия аминов.

    Положения аминогруппы: CH3 CH2CH2 – NH2; CH3 – CH – CH3 NH2 1-аминопропан 2 – аминопропан Изомерия углеводородного скелета: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2;CH3 – CH – CH2 – NH2 CH3 1 – аминобутан 1 – амино – 2 – метилпропан Межклассовая изомерия.

  • Слайд 10

    Получение аминов.

    1 способ 2 способ 3 способ

  • Слайд 11

    4 способ !При реакции Гофмана группа (Ar) R: мигрирует от атома углерода к соседнему атому азота.

  • Слайд 12

    Химические свойства аминов.

    Основные свойства Реакции окисления Реакции замещения (для ароматических аминов) 1.Взаимодействие с водой. 2. Взаимодействие с кислотами. Горение. 1. Реакция бромирования. 2. Реакция нитрования.

  • Слайд 13

    Взаимодействие с водой ( изменяют цвет индикаторов, проявляя основные свойства): CH3 – NH2 + H2O = [CH3NH3]+ + OHˉ метиламмония 2.Взаимодействие с минеральными кислотами: CH3 – NH2+ HCl = [CH3NH3]+Clˉ метиламмония хлорид 3. Реакция горения: 4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O Взаимодействие с бромной водой: C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2↓ + 3HBr 2,4,6-трибромамнилин (белый осадок)

  • Слайд 14

    Представитель аминов ароматических – анилин.

    Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак (влияние бензольного кольца). Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет. Таким образом, основные свойства изменяются в ряду: C6H5NH2

  • Слайд 15

    Представитель ароматических аминов – анилин.

    Эффект сопряжения электронов азота и  

  • Слайд 16

    Главные тезисы.

  • Слайд 17

    Применение аминов.

    Амины Пластики: нейлон, полиуретан Анилиновые красители Пестициды Стабилизаторы Лекарства

  • Слайд 18

    Материал, используемый для оформления презентации.

    http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2322.gif http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2321.gif http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/pic/viurtc1.jpg http://www.krugosvet.ru/images/1001120_1120_201.jpg http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/54/53936/img23.jpg http://pptcloud.ru/datas/khimija/KHimija-aminy/0012-012-Primenenie-aminov.jpg http://msize.ru/wp-content/uploads/2012/04/pigmenty2.jpg

  • Слайд 19

    Информация для педагога.

    Учебный материал рассчитан на учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Может использоваться: При изучении нового программного материала органической химии; При организации дистанционного обучения; На уроке обобщении для повторения основных понятий и умозаключений темы «Азотсодержащие соединения» Цор соответствует УМК О.С.Габриеляна.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке